Question

7．氧化鈣俗名生石灰，某同學(xué)針對(duì)氧化鈣設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂．分離B中難溶物的操作叫過(guò)濾．
（2）如果要用實(shí)驗(yàn)證明C中不是水而是一種溶液，可以選擇下列②③（填序號(hào)）進(jìn)行試驗(yàn)．
①稀鹽酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化鈉溶液
（3）操作II是加入某種物質(zhì)使無(wú)色澄清液出現(xiàn)白色固體，如果加入的是碳酸鈉溶液，白色固體的化學(xué)式是CaCO₃，形成的原因（方程式表示）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，如果加入的是固體氫氧化鈉（全部溶解），白色固體的俗稱是Ca（OH）₂，形成的原因固體氫氧化鈉溶解時(shí)放出熱量，使氫氧化鈣的溶解度減�。�
（4）C在空氣中放置一段時(shí)間會(huì)變質(zhì)，原因（方程式表示）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，過(guò)濾可以將不溶物分離進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)酚酞遇堿變紅色，二氧化碳和氫氧化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小進(jìn)行分析．
（4）根據(jù)石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)．

解答 解：（1）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，過(guò)濾可以將不溶物分離，所以分離B中難溶物的操作Ⅰ叫過(guò)濾；
（2）酚酞遇堿變紅色，二氧化碳和氫氧化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，氯化鈉不會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)，故選②③；
（3）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學(xué)式是CaCO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，由于固體氫氧化鈉溶解放出熱量，白色固體的化學(xué)式是Ca（OH）₂．
（4）氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂，過(guò)濾；
（2）②③；
（3）CaCO₃；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；Ca（OH）₂；固體氫氧化鈉溶解時(shí)放出熱量，使氫氧化鈣的溶解度減�。�
（4）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了氫氧化鈣的相關(guān)性質(zhì)，難度不大，需要加強(qiáng)理解和記憶．