Question

15．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是三氧化二鐵）在高溫下煉鐵：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）生石灰作為干燥劑：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，該反應(yīng)屬于放熱 （選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，生成物中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)．
（4）用稀硫酸除去鐵銹：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，反應(yīng)后所得溶液的顏色為黃色．
（5）硫酸銨固體和氫氧化鈣固體混合研磨：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．  
（6）生成沉淀的中和反應(yīng)：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，恰好完全反應(yīng)后液體的導(dǎo)電性比反應(yīng)前的減弱 （選填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型和根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行正確解答．

解答 解：（1）一氧化碳能與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）生石灰（氧化鈣的俗稱）能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；該反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)；
（3）氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；在Na₂SO₃中硫元素顯+4價(jià)；
（4）鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故反應(yīng)的方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；反應(yīng)后生成的硫酸鐵溶液的顏色是黃色的，故所得溶液顏色為黃色；
（5）硫酸銨晶體與氫氧化鈣混合研磨生成氨氣、水和硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（6）氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，符合題目要求，反應(yīng)前的氫氧化鋇和硫酸都是電解質(zhì)，導(dǎo)電性強(qiáng)，反應(yīng)后幾乎不存在電解質(zhì)，故答案為：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，減弱；
故答案為：（1）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；放熱；（3）2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；+4；（4）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；黃；（5）（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；復(fù)分解反應(yīng)；（6）Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，減弱；

點(diǎn)評(píng) 確定反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，正確書寫化學(xué)方程式；并且掌握書寫化學(xué)方程式的方法和步驟．