4．將氫氣通入盛有氧化銅的試管中，加熱一段時間后，可觀察到試管中有紅色固體出現(xiàn)．
（1）此實驗說明氫氣具有C；
A．氧化性     B．可燃性   C．還原性     D．助燃性
（2）實驗結(jié)束后，某同學發(fā)現(xiàn)試管里紅色的物質(zhì)又變成黑色，其可能的原因是沒有繼續(xù)通入H2直至試管冷卻．

分析 （1）根據(jù)實驗中體現(xiàn)氫氣的性質(zhì)來分析；
（2）根據(jù)實驗中的注意事項來分析解答．

解答 解：（1）在該實驗中，氫氣能奪取氧化銅中的氧元素，將其轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這說明氫氣具有還原性；故填：C；
（2）氫氣還原氧化銅實驗后，紅色粉末又變成黑色，原因為在停止加熱后，沒有繼續(xù)通入氫氣直到試管冷卻，從而使空氣將進入試管，還原出來的銅又和空氣中的氧氣在受熱的條件下，發(fā)生氧化反應，重新生成氧化銅；故填：沒有繼續(xù)通入H2直至試管冷卻．

點評 本題主要探究用氫氣還原氧化銅的實驗步驟及注意事項，提醒同學們實驗時一定要細心操作和觀察．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列對化學基本概念的認識不正確的是（　�。�
A．分類觀：純堿和燒堿都屬于堿
B．微粒觀：氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成
C．元素觀：一切物質(zhì)都是由元素組成的
D．結(jié)構(gòu)觀：一氧化碳和二氧化碳分子不同，其化學性質(zhì)不同

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．寫出下列反應的化學方程式，并按要求填空．
（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是三氧化二鐵）在高溫下煉鐵：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）生石灰作為干燥劑：CaO+H2O=Ca（OH）2，該反應屬于放熱 （選填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，生成物中硫元素的化合價為+4價．
（4）用稀硫酸除去鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，反應后所得溶液的顏色為黃色．
（5）硫酸銨固體和氫氧化鈣固體混合研磨：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O，該反應的基本反應類型是復分解反應．  
（6）生成沉淀的中和反應：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，恰好完全反應后液體的導電性比反應前的減弱 （選填“增強”、“減弱”或“不變”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．填寫實驗報告：
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象分析與判斷
1鹽和金屬的反應
取一支潔凈的試管，向試管中加入3ml的硫酸銅溶液，小心地加入一根用砂紙打磨光亮的鐵絲，靜置		鐵絲表面生成紅色固體，溶液由藍色變淺綠色化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2鹽和堿的反應
取一支潔凈的試管，向試管中加入約2ml碳酸鈉溶液，用滴管向碳酸鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，觀察		生成白色沉淀原因是生成的CaCO3或BaCO3（填化學式）難溶于水

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．向一定質(zhì)量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關系如圖所示，下列說法正確到是（　�。�
A．0-a段發(fā)生了一個反應
B．c點沉淀的成分為一種
C．取d點對應的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明加入的鹽酸已過量
D．m=2.33

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．某同學為了探究木炭和氧化銅在高溫條件下生成的氣體產(chǎn)物的成分，提出了如下猜想：
a．可能是二氧化碳；
b．可能是一氧化碳．
并設計如圖所示裝置進行實驗，預期的實驗現(xiàn)象及結(jié)論如下：
Ⅰ．若澄清的石灰水變渾濁．則氣體為二氧化碳；
Ⅱ．若澄淸的石灰水不變渾濁．則氣體為一氧化碳．
請你分析并回答：
（1）該同學的猜想是否嚴謹？請你說明理由：不嚴謹，氣體產(chǎn)生可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物；
（2）設計一個實驗，驗證（1）中你的理由．請簡述你的實驗方案先將氣體通過澄清的石灰水，再通過足量的氫氧化鈉溶液，然后將氣體通過加熱的氧化銅，若是觀察到澄清的石灰水變渾濁，氧化銅變紅，則猜想正確；
（3）該實驗裝置存在的缺陷是沒有尾氣處理；
（4）反應結(jié)束時，停止實驗的操作步驟是先將導管從試管中移出，再熄滅酒精燈；
（5）實驗后發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)壁上附著不易用試管刷洗凈的固體生成物，清洗試管①的方法是用稀鹽酸清洗．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．草酸（H2C2O4）又名乙二酸，是一種有機酸，易溶于水，廣泛存在于植物源食品中．草酸不穩(wěn)定，在濃硫酸的催化作用下，草酸固體受熱分解生成碳的氧化物和水．某化學課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進行了如下實驗探究：
【提出問題】生成物中有哪幾種碳的氧化物？
【實驗猜想】猜想1：只有CO；
猜想2：只有CO2（填化學式）；
猜想3：含有CO和CO2．
【設計實驗】基于猜想3，根據(jù)CO和CO2的性質(zhì)，興趣小組同學設計了如下實驗：

【實驗探究】
（1）觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有CO2氣體生成，請寫出A裝置中的化學反應方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）有兩種實驗現(xiàn)象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO：
①C裝置澄清石灰水不變渾濁，F(xiàn)裝置中出現(xiàn)變渾濁的現(xiàn)象；
②E裝置中出現(xiàn)黑色粉末變成紅色的現(xiàn)象．
【實驗結(jié)論】通過實驗探究證明：猜想3成立．
草酸分解的化學方程式時是H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
【問題討論】
（1）B裝置的作用是除去二氧化碳；
（2）C裝置的作用是檢驗二氧化碳是否除盡；
（3）該試驗裝置的設計還有一處明顯不足（實驗前已排盡裝置內(nèi)的空氣），請?zhí)岢龈倪M措施點燃尾氣或者收集尾氣（任寫一條）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．金屬材料應用廣泛，如電路板中常用到焊錫、銅、銀、鐵等．
（1）焊錫與其組成金屬相比具有熔點低的特性，可用來焊接電子元件．
（2）將Cu片插入AgNO3溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag該反應屬于置換反應 （填基本反應類型）
（3）若要驗證Cu、Ag、Fe的活動性強弱，可選擇的試劑組是C（填序號）．
A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸   B．Cu、Ag、FeSO4溶液    C．Fe、Ag、CuSO4溶液
（4）用金屬活動順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：不能用鐵桶裝酸液，因為在金屬活動順序表中鐵排在氫前面能與酸反應，容器會受到腐蝕．不能用鐵桶裝硫酸銅溶液是因為在金屬活動順序表中鐵排在銅的前面能與硫酸銅反應生成，容器會受到腐蝕．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的性質(zhì)，屬于化學性質(zhì)的是（　　）
A．顏色B．密度C．可燃性D．沸點

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