Question

11．有一瓶氣體，可能是CO、CO₂、H₂O、H₂中的一種或幾種組成．為了分析該氣體的成分，取適量該氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：（查閱資料：白色無(wú)水硫酸銅粉末遇水變藍(lán)色，濃H₂SO₄具有吸水性．）

（1）該氣體中一定含有的是CO和CO₂．
（2）若現(xiàn)象X為“無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色”，結(jié)論是氣體中一定含有H₂；若現(xiàn)象X為“無(wú)水硫酸銅不變色”，結(jié)論是氣體中一定不含H₂．
（3）②中一定發(fā)生的反應(yīng)方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（4）①③發(fā)生的反應(yīng)相同，其反應(yīng)的方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳?xì)怏w能使澄清的石灰水變渾濁；濃硫酸在該實(shí)驗(yàn)中是干燥劑；氫氣和一氧化碳都具有還原性；無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色等知識(shí)分析解答．

解答 解：（1）混合氣體能使澄清石灰水①變渾濁，說(shuō)明該混合氣體中一定含有CO₂；氣體2通過(guò)氧化銅得到的氣體3能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此氣體中還含有一氧化碳；
故填：CO、CO₂；
（2）氣體1通過(guò)濃硫酸后，氣體2中肯定沒(méi)有H₂O了．若現(xiàn)象X中“無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色”，說(shuō)明氣體3中含有H₂O，則與CuO反應(yīng)的混合氣體中肯定有含有“H”原子的還原性氣體H₂；若現(xiàn)象X中“無(wú)水硫酸銅不變色”，說(shuō)明氣體3中不含有H₂O，則與CuO反應(yīng)的混合氣體中肯定無(wú)含有“H”原子的還原性氣體H₂；
故填：H₂，H₂；
（3）由氣體3通入澄清的石灰水后，“澄清的石灰水變渾濁”這一現(xiàn)象說(shuō)明氣體3中一定含有CO₂，所以與CuO反應(yīng)的混合氣體中肯定有含有“C”原子的還原性氣體CO；所以，反應(yīng)②中一定發(fā)生的反應(yīng)方程式是：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
故填：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（4）能使澄清石灰水變渾濁的原因是二氧化碳與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣，其反應(yīng)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故填：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 通過(guò)本題學(xué)會(huì)鑒別是化學(xué)中常用的一種鑒別物質(zhì)的方法，即通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開(kāi)來(lái)．