9．從微觀知宏觀．

（1）微粒E最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中容易失（填“得”或“失”）電子，形成的微粒符號(hào)為Mg2+．（12號(hào)元素為鎂元素）
（2）微粒A、B、C、D、E中，對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是B（填編號(hào)，下同），屬于同一種元素的是C和E．
（3）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，上圖與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是A（填編號(hào)）．

分析 （1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系分析回答．
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及元素的定義分析回答．
（3）根據(jù)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系分析判斷．

解答 解：（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，微粒E最外層電子數(shù)是2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失2個(gè)電子形成鎂離子，符號(hào)為Mg2+．
（2）微粒A、B、C、D、E中，B的原子的最外層電子數(shù)是8，達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，C、E的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素．
（3）由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)是7，與上圖中A的最外層電子數(shù)相同，與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素．
故答案為：（1）2；失，Mg2+．（2）B；C；E．（3）A．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的方法、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義等知識(shí)是解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)既是氧化反應(yīng)，又是化合反應(yīng)是（　　）
A．氫氣+氯氣$\stackrel{光照}{→}$ 氯化氫
B．碳酸氫銨$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$氨氣+水+二氧化碳
C．乙炔+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$水+二氧化碳
D．磷+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$五氧化二磷

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

20．控制變量，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法．
（1）實(shí)驗(yàn)探究人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中的高．本實(shí)驗(yàn)條件除了要控制兩個(gè)盛裝氣體樣品的集氣瓶大小規(guī)格相同外，還要控制澄清石灰水的量相同．
（2）實(shí)驗(yàn)探究影響品紅擴(kuò)散快慢的因素．發(fā)現(xiàn)兩杯水都變紅，且整杯熱水變紅時(shí)間比冷水要短．由此說(shuō)明：①分子在不斷運(yùn)動(dòng)；②影響分子運(yùn)動(dòng)快慢的因素有溫度．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

17．如圖配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有下列操作：①溶解②稱取氯化鈉③過(guò)濾④量取水⑤計(jì)算⑥蒸發(fā)結(jié)晶．正確的操作順序是B
A．①②③④B．⑤②④①C．①③⑤②④①D．①③⑥⑤②④①
（2）?計(jì)算配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需：
氯化鈉12g，水188g，氯化鈉中若有雜質(zhì)這樣配得的溶液濃度會(huì)偏低．?用托盤天平稱量氯化鈉，用量筒量取水．
（3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏右應(yīng)A．
A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調(diào)節(jié)平衡螺母
（4）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，如果水沒(méi)沿著燒杯壁倒入的可能后如果是用玻璃棒攪拌的目的是加速氯化鈉溶解．
（5）在用量筒量取所需水的過(guò)程中，小明俯視讀數(shù)，這樣配得的溶液濃度會(huì)偏低（填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）．
（6）把配好的100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液裝入試劑瓶中，蓋好并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中．配好的試劑瓶上標(biāo)簽內(nèi)容為3%氯化鈉溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．水是生命之源，萬(wàn)物之基，是人類最寶貴的自然資源，人們應(yīng)認(rèn)識(shí)水、了解水、關(guān)心水、愛護(hù)水、節(jié)約水．
（1）認(rèn)識(shí)水，了解水的組成和變化．
①圖1是電解水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖：通電一段時(shí)間后，
玻璃管a連接的是電源的負(fù)極；（填“正”或“負(fù)”）
檢驗(yàn)玻璃管b中的氣體方法是打開玻璃管b的活塞，將一根帶火星的木條放在管口；
該圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式是2H2O$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

②圖2是水發(fā)生甲、乙兩種變化的微觀結(jié)構(gòu)模型，甲、乙兩種變化中屬于物理變化的是乙；理由是分子本身沒(méi)有發(fā)生變化．過(guò)程甲中，能夠說(shuō)明水的化學(xué)式為“H2O”的理由是一個(gè)水分子破裂成2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子．
（2）關(guān)心水、愛護(hù)水，讓水更好的為人類服務(wù)
我國(guó)規(guī)定水質(zhì)必須在感官性指標(biāo)、化學(xué)指標(biāo)、病理學(xué)指標(biāo)等方面達(dá)標(biāo)后方可以成為生活飲用水．各種指標(biāo)的主要要求為：a．不得呈現(xiàn)異色    b．不得有異嗅異味   c．應(yīng)澄清透明   d．不得含有細(xì)菌和病毒
①為達(dá)到c指標(biāo)，將靜置后的河水進(jìn)行過(guò)濾，請(qǐng)問(wèn)：此操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流．
②為了實(shí)現(xiàn)a、b指標(biāo)，可以利用活性炭的吸附作用（填物質(zhì)名稱）而達(dá)到；
③取適量經(jīng)過(guò)上述①②步驟處理后得到的水于燒杯中，加入肥皂水并攪拌，發(fā)現(xiàn)燒杯中有大量浮渣，則說(shuō)明河水是硬水（填“硬水”或“軟水”），日常生活中使用硬水會(huì)帶來(lái)許多麻煩，家庭生活中常用來(lái)降低水的硬度的方法是煮沸．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．水是人類寶貴的自然資源，愛護(hù)水資源是我們每個(gè)公民應(yīng)盡的責(zé)任，以下有關(guān)愛護(hù)水資源的一些具體做法，屬于節(jié)約用水的是（　�。�
①洗手洗臉時(shí)隨時(shí)關(guān)閉水龍頭；②工業(yè)上應(yīng)用新技術(shù)，新工藝減少污染物的產(chǎn)生；③洗滌衣物時(shí)選用無(wú)磷洗衣粉；④農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥；⑤用淘米水澆花；⑥農(nóng)業(yè)上改用大水漫灌為噴灌、滴灌．
A．①②⑤B．①④⑥C．①⑤⑥D．③⑤⑥

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．甲、乙、丙、丁和A、B…M均初中化學(xué)常見物質(zhì)，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“-”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化，部分反應(yīng)條件和部分生成物已略去）．其中M是空氣中一種氣體，請(qǐng)根據(jù)題意推斷：
（1）M的化學(xué)式是O2，它的一種用途是搶救病人等．
（2）若A是一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，屬于化合反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（3）圖中的反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)的有4種，若甲是一種白色固體，可用于實(shí)驗(yàn)室制取M，則其制取M的化學(xué)方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．22.4L O2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0.5 NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

19．掌握科學(xué)的研究方法，探索化學(xué)世界的奧秘．
（1）分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，生活中常會(huì)接觸到下列物質(zhì)：A．銅絲B．天然氣（主要成分為甲烷）C．冰水混合物D．二氧化硫E．氮?dú)釬．液態(tài)氧氣G．高錳酸鉀H．凈化后的空氣
其中屬于混合物的是（填字母，下同）BH；屬于氧化物的是CD，屬于單質(zhì)的是AEF．
（2）控制變量，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法．
 實(shí)驗(yàn)編號(hào) ①探究人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中的高 ②探究影響品紅擴(kuò)散快慢的因素 ③探究硫在空氣和氧氣中燃燒
 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)   
 實(shí)驗(yàn)分析 本實(shí)驗(yàn)條件除了要控制兩個(gè)盛裝氣體樣品的集氣瓶大小規(guī)格相同外，還要控制澄清石灰水體積相同． 發(fā)現(xiàn)兩杯水都變紅，且整杯水變紅時(shí)間比冷水要快，由此說(shuō)明，分子在不斷運(yùn)動(dòng)，影響分子運(yùn)動(dòng)快慢的因素有溫度．取等量的硫粉點(diǎn)燃后，分別插入相同規(guī)格的盛有空氣和氧氣樣品的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)硫在氧氣中燃燒更劇烈，該對(duì)比實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論為O2含量越高，反應(yīng)越劇烈．
（3）質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論．
①下列表述正確的是B．
A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律
B．每32gS和32gO2完全反應(yīng)后，生成64gSO2
C．在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d
②一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
 物質(zhì) A B C D
 反應(yīng)前質(zhì)量/g 1.7 2.2 7.9 0.9
 反應(yīng)后質(zhì)量/g X 6.6 02.7
則X的質(zhì)量為34g；該反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22：9．
（4）化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)及其變化規(guī)律，在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．
用“○”和“●”分別代表兩種不同元素的原子，這兩種元素組成的物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生一下反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀模擬圖如下：

①該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；
②據(jù)此可知化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變；
③已知“○”的相對(duì)原子質(zhì)量是“●”的m倍，該反應(yīng)中生成物與的質(zhì)量比為（m+2）：m．

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