加熱15.8g高錳酸鉀,當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時,固體剩余物的成分是(  )
A、K2MnO4和MnO2
B、KMnO4、K2MnO4和MnO2
C、KMnO4和MnO2
D、KMnO4和K2MnO4
考點:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
專題:有關(guān)化學(xué)方程式的計算
分析:根據(jù)化學(xué)方程式中生成氧氣的質(zhì)量即可計算出消耗高錳酸鉀的質(zhì)量,以及生成錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量,即可解答.
解答:解:設(shè)反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量、生成的錳酸鉀的質(zhì)量、二氧化錳的質(zhì)量分別為x、y、z,
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
316        197   87  32
x           y    z   1.6g
316
x
=
197
y
=
87
z
=
32
1.6g
 
解得:x=15.8g,y=9.85g,z=4.35g,
由以上計算可知:高錳酸鉀完全分解,固體剩余物是:K2MnO4、MnO2
故選A.
點評:本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力,計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性.
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A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
、F
 
;
寫出有關(guān)化學(xué)方程式(5個)
 
、
 
、
 
 
、
 

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