Question

20．某純堿樣品中混有氯化鈉，為了測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明同學準備稱取21.2g樣品，做了如下實驗：

請回答下列問題：
（1）操作X為過濾；
（2）濾液C中的溶質(zhì)是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣；
（3）計算純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）過濾是分離固體與液體的一種操作；
（2）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，結(jié)合碳酸鈣的質(zhì)量，計算出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）過濾是分離固體與液體的一種操作，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，故操作X為過濾；
（2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，加入的石灰水是過量的，樣品中混有少量的氯化鈉，所以濾液C中的溶質(zhì)是：氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣；
故填：氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣；
（3）設純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106             100
x               10g
$\frac{106}{100}=\frac{x}{10g}$
x=10.6g
純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{10.6g}{21.2g}×100%$=50%
答：純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是50%．

點評 在解此類題時，首先分析題中的反應原理，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進行分析解答．