Question

20．某純堿樣品中混有氯化鈉，為了測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明同學(xué)準(zhǔn)備稱取21.2g樣品，做了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作X為過濾；
（2）濾液C中的溶質(zhì)是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣；
（3）計(jì)算純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）過濾是分離固體與液體的一種操作；
（2）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，結(jié)合碳酸鈣的質(zhì)量，計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）過濾是分離固體與液體的一種操作，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故操作X為過濾；
（2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，加入的石灰水是過量的，樣品中混有少量的氯化鈉，所以濾液C中的溶質(zhì)是：氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣；
故填：氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣；
（3）設(shè)純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106             100
x               10g
$\frac{106}{100}=\frac{x}{10g}$
x=10.6g
純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{10.6g}{21.2g}×100%$=50%
答：純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中的反應(yīng)原理，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答．