Question

4．一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經(jīng)部分變質(zhì)．化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們在知識回顧的基礎(chǔ)上，依次進行了如下的實驗操作：
第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：過濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g．
（1）若該瓶試劑中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為A，則氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)小于A（填大于、等于或小于），原因是混合物中含有水；
（2）計算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 氫氧化鈉變質(zhì)過程是吸收二氧化碳生成了碳酸鈉和水，所以得到的混合物碳酸鈉和水的混合物，同時還可能有剩余的氫氧化鈉．根據(jù)得到的碳酸鈣的質(zhì)量求碳酸鈉的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
（1）氫氧化鈉變質(zhì)過程是吸收二氧化碳生成了碳酸鈉和水，所以得到的混合物碳酸鈉和水的混合物，同時還可能有剩余的氫氧化鈉．若該瓶試劑中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為A，則氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù) 小于A（填大于、等于或小于），原因是 混合物中含有水．
（2）設(shè)生成5g碳酸鈣需要的碳酸鈉的質(zhì)量為x
 Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106                                 100
x                                       5g
$\frac{106}{100}$=$\frac{x}{5g}$
x=5.3g
該20g試劑中含有雜質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5.3g}{20g}$×100%=26.5%
答：（1）若該瓶試劑中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為A，則氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)小于A，原因是 混合物中含有水；
（2）該20g試劑中含有雜質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為26.5%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整