Question

9．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量相等的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�

• A． M表示鐵和稀硫酸的反應
• B． 兩個都屬于分解反應
• C． 反應結(jié)束后鐵一定有剩余
• D． 反應結(jié)束后溶液質(zhì)量相等

Answer 1

分析 由已知：“用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應”，結(jié)合圖象產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等可知兩個燒杯中的稀硫酸均反應完全．
根據(jù)鋅的活動性比鐵的活動性強，因此鋅反應的時間短，據(jù)此分析解答；
由于稀硫酸均已反應完全，根據(jù)Zn～H₂SO₄，F(xiàn)e～H₂SO₄，Zn和Fe的相對原子質(zhì)量不用，因此消耗的金屬質(zhì)量不相等，據(jù)此解答；
根據(jù)生成的氫氣質(zhì)量相等，所以可知硫酸均反應完；
根據(jù)Zn～H₂SO₄，F(xiàn)e～H₂SO₄，Zn和Fe的相對原子質(zhì)量不用，因此消耗的金屬質(zhì)量不相等．

解答 解：根據(jù)氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量進行分析如下：
A、因為鋅的活動性比鐵的活動性強，因此鋅反應的時間短，曲線M表示鋅和稀硫酸的反應，故A錯誤；
B、根據(jù)Zn與H₂SO₄，F(xiàn)e與H₂SO₄的反應，可知符合“單+化=單+化”的特點，為置換反應，故B錯誤；
C、由于稀硫酸均已反應完全，根據(jù)Zn～H₂SO₄，F(xiàn)e～H₂SO₄，Zn和Fe的相對原子質(zhì)量不用，因此消耗的金屬質(zhì)量不相等，由于鐵的相對分子質(zhì)量較小，因此產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣消耗的鐵較少，可知鐵一定有剩余，故C正確；
D、根據(jù)生成的氫氣質(zhì)量相等，消耗的金屬質(zhì)量不相等，故反應結(jié)束后溶液質(zhì)量不相等，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查了金屬的化學性質(zhì)及其應用，掌握金屬活動性順序及其應用和酸的化學性質(zhì)；學會利用化學方程式的計算來解決問題．