Question

7．以下為初中化學(xué)常見物質(zhì)，由H、C、O、S、Na、Ca、Fe等元素組成．
同學(xué)們利用此圖做了如下實驗（A、B、C中盛放有不同的藥品）：
【實驗1】若將紅棕色固體放入B中，打開K₁、K₂，將A中液體加入B中，關(guān)K₁，觀察到B中溶液變?yōu)辄S色，一段時間后，盛水的C中導(dǎo)管口有大量氣泡冒出，B中溶液變?yōu)闇\綠色，則B中盛放的物質(zhì)為生銹的鐵，A中液體為稀硫酸．B中發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
【實驗2】若B中集滿某純凈氣體，打開K₁、K₂，將A中液體加入B中，關(guān)閉K₁、K₂，充分反應(yīng)后，打開K₂，觀察到C中液體進(jìn)入B中且變渾濁，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 【實驗1】根據(jù)固體為紅棕色滴加液體后溶液先變黃色后產(chǎn)生氣體，所以可以考慮生銹的鐵與稀酸的反應(yīng)；
【實驗2】根據(jù)氣體能與A中的液體反應(yīng)且能使B中的壓強(qiáng)減小且產(chǎn)物能與C中的液體反應(yīng)生成沉淀分析解答．

解答 解：【實驗1】根據(jù)固體為紅棕色滴加液體后溶液先變黃色后產(chǎn)生氣體，所以可以考慮生銹的鐵與稀酸的反應(yīng)；該過程是鐵銹中的氧化鐵先于硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵（其溶液呈黃色），鐵銹反應(yīng)完全后，鐵能與硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以有氣泡冒出；
【實驗2】根據(jù)氣體能與A中的液體反應(yīng)且能使B中的壓強(qiáng)減小且產(chǎn)物能與C中的液體反應(yīng)生成沉淀，故B中的氣體是二氧化碳，A中的液體可以是氫氧化鈉溶液，兩者能夠反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而C中可以是氫氧化鈣的溶液，進(jìn)入B后碳酸鈉能夠和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，導(dǎo)致溶液變混；化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：【實驗1】生銹的鐵（鐵和氧化鐵），稀硫酸，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
【實驗2】CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

點評 本題考查了常見物質(zhì)成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平．