Question

17．現(xiàn)有稀H₂SO₄、CuO、Fe粉3種物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)兩種制取銅的實(shí)驗(yàn)方案，填寫如表：

實(shí)驗(yàn)方案	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
方案一	（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
方案二	（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

兩個(gè)方案相比，哪一個(gè)方案較好？其理由是（至少兩條）方案二較好、理由是①產(chǎn)生等量的銅，消耗Fe、H₂SO₄的量，方案一多；②方案一中氫氣易燃易爆，實(shí)驗(yàn)不太安全；方案二的操作簡(jiǎn)易等．（合理答案皆可）．

Answer 1

分析 根據(jù)題中所給反應(yīng)物和要制備的物質(zhì)分析反應(yīng)原理．可得方案分別為：方案一：Fe $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H₂ $\stackrel{CuO}{→}$Cu
方案二：CuO $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄ $\stackrel{Fe}{→}$Cu．
判斷一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的好壞要從操作簡(jiǎn)便，結(jié)果明顯，環(huán)保，節(jié)能等角度考慮．

解答 解：反應(yīng)物有鐵、硫酸、氧化銅，可以設(shè)計(jì)兩種方案，①先用硫酸和鐵制得氫氣，再用氫氣還原氧化銅制取銅，需要有制氣裝置和加熱還原裝置；②用氧化銅與硫酸反應(yīng)制得硫酸銅，再用鐵置換出硫酸銅中的銅，需要有反應(yīng)裝置和過濾裝置，
故答案為：

實(shí)驗(yàn)方案	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
方案一	（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
方案二	（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

方案二較好．理由是①產(chǎn)生等量的銅，消耗Fe、H₂SO₄的量，方案一多；②方案一中氫氣易燃易爆，實(shí)驗(yàn)不太安全；方案二的操作簡(jiǎn)易等．（合理答案皆可）

點(diǎn)評(píng) 本題從化學(xué)方程式，實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)選擇等方面進(jìn)行了考查，綜合性強(qiáng)，是一道很好的中考題．