【題目】如圖是元素周期表的一部分，請按要求回答：

(1)磷元素的相對原子質量為___；

(2)某元素的原子結構示意圖如圖，它在表中的位置是___(填“④““②”或③”)，在化學反應中一般易___(填“得到”或“失去”)電子，它屬于___(填“金屬”或“非金屬”)元素。

(3)原子序號為8和11的元素名稱分別為__、___，它們組成化合物的化學式___。

(4)近來，科學家宣布已人工合成了第118號元素，則此元素的核電荷數(shù)為___。

(5)表中，不同種元素最本質的區(qū)別是___(填字母)。

A 質子數(shù)不同 B 相對原子質量不同 C 中子數(shù)不同

(6)表中，鉀原子核內的中子數(shù)是___。

【答案】30.97 ② 得到 非金屬 氧元素 鈉元素 Na2O 118 A 20

【解析】

(1)磷元素的相對原子質量為30.97。故填：30.97

(2)某元素的原子結構示意圖為，該元素是氯元素，它在表中的位置是②，最外層電子數(shù)是7，在化學反應中一般易得到電子，它屬于非金屬元素。故填：②；得到；非金屬

(3)原子序號為8和11的元素名稱分別為氧元素、鈉元素，它們組成化合物是氧化鈉，氧化鈉中鈉元素化合價是+1，氧元素化合價是﹣2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氧化鈉的化學式是Na2O。故填：氧元素；鈉元素；Na2O

(4)近來，科學家宣布已人工合成了第118號元素，則此元素的核電荷數(shù)為118。故填：118

(5)表中，不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同。故填：A

(6)表中，鉀原子核內的中子數(shù)是：39﹣19＝20。故填：20

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】關于 CaCO3的說法正確的是（　　）

A. 由鈣、碳、氧三個元素組成

B. 碳元素的化合價為+2

C. 鈣元素的質量分數(shù)為40%

D. 屬于氧化物

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室常用的實驗裝置，請回答下列問題。

（1）寫出儀器①的名稱_____________。

（2）用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是____________(填序號)，反應的化學方程式為_______，為防止高錳酸鉀粉末進入導管，該裝置需做一點改進的是_________。

（3）實驗室制取二氧化碳應選用的收集裝置是____________(填序號)，反應的化學方程式是________。圖E是某同學利用報廢試管設計的制二氧化碳的發(fā)生裝置，該設計除了廢物利用的優(yōu)點外，請另寫一個優(yōu)點：________；

（4）注射器F用于家庭小實驗，可以代替___________儀器使用；

（5）利用下圖裝置探究二氧化碳的性質。

①Ⅰ中證明CO2與水反應的現(xiàn)象：________________。

②Ⅱ、Ⅲ分別放入50 mL水和澄清石灰水，通入約500 mLCO2，觀察到Ⅱ中無變化，Ⅲ中變渾濁，500 mLCO2__________溶于50 mL水中(填“部分”或“全部”)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下面是同學們制取氧氣和探究氧氣性質的活動。

（1）圖1是實驗室制取氧氣的裝置，該反應文字表達式為：_____，儀器a的名稱是_____。操作中有很多注意事項，例如在收集氧氣時看到大氣泡從瓶口逸出，應該_____，再將收集滿氧氣正放在實驗臺上；實驗中有些錯誤操作可能使試管炸裂，寫出避免試管炸裂的一個正確操作：_____。

（2）圖2中①木炭在氧氣中充分燃燒的文字表達式為_____。反應完畢蓋好玻璃片，將集氣瓶倒置（如圖2中②），已知氫氧化鈉溶液能和二氧化碳反應，玻璃片未掉下來的原因是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將暗紫色固體A加熱得到固體B和C，同時得到無色氣體D，把帶火星的木條伸入D中，帶火星的木條復燃，把C加入另一種白色固體E中，混合加熱，又能得到D，并得到白色固體F。

（1）寫出以上物質的化學符號：

A_____，B_____，C_____，D_____，E_____，F_____

（2）寫出A→B+C+D反應的文字表達式_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語的意義敘述正確的是（ ）

A. O3－3個氧原子B. －“5”表示氯酸鉀中氯元素的化合價為+5價

C. Mg2+－“2”表示鎂元素的化合價為+2D. He2－氦氣

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組進行了如下實驗探究。

（提出問題）溶液中復分解反應的實質是什么？

（查閱資料）

①電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反應離子濃度大小。

②相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大。

（實驗一）測定四種溶液的電導率

室溫下，分別取20mL下列液體于燒杯中，插入電導率傳感器如圖1，測得數(shù)據(jù)如下表：（燒杯中的物質靜置于空氣中備用）

物質

①蒸餾水

②稀硫酸

③氫氧化鈉溶液

④硫酸鋇懸濁液

電導率/（μS/cm）

3

5923

6316

3

（1）測出物質①④與物質②③的電導率數(shù)據(jù)差異巨大的原因是_________。

（實驗二）測定氫氧化鋇與稀硫酸反應過程中的電導率

室溫下，將上述燒杯中的氫氧化鋇溶液倒出10mL于另一燒杯中，向其中滴加2-3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖2中甲曲線所示。

（2）寫出氫氧化鋇與硫酸反應的化學方程式：___________。

（3）M點時電導率幾乎為零的原因是__________.

（4）通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是_______（填字母序號）。

A M點前曲線下滑的過程中，H+和OH-結合成H2O，Ba2+和SO42-結合成BaSO4

B M點后溶液電導率逐漸增大，是由于BaSO4進一步解離出Ba2+和SO42-

（實驗三）測定氫氧化鋇與硫酸鈉反應過程中的電導率

室溫下，將實驗二中稀硫酸改為硫酸鈉溶液，重復上述實驗，測得溶液的電導率變化如圖2中乙曲線所示。

（5）寫出硫酸鈉與氫氧化鋇反應的化學方程式____________。

（6）對比兩曲線的最低點，N點比M點明顯高的原因是_____，P點時溶液中大量含有的離子是_____（填離子符號）。

（結論）

（7）通過比較分析，結合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度_______（填“增大”或“減小”）。

（拓展與反思）

（8）向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的二氧化碳氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失。推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況是____________。

（9）實驗二中剛開始時，氫氧化鋇溶液的電導率小于實驗一中測得的6316μS/cm，原因可能是________。

（10）若用實驗一中物質②與③反應來測定電導率隨時間的變化情況，你推測溶液的變化曲線可能是_____________（填“甲”或“乙”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了達到收舊、利廢、節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，實驗過程如下：

請回答：

（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是_____；金屬B是_____。

（2）操作a的名稱是_____；在過程中需要使用玻璃棒，其作用是_____。

（3）寫出步驟②所涉及的化學反應方程式_____，該反應發(fā)生的基本類型是_____。判斷步驟2是否適量的依據(jù)是：_____。若沒有稀硫酸，還可以加入適量的_____溶液。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氨催化氧化是制硝酸的主要反應之一。該反應前后分子種類的微觀示意圖如圖。下列說法不正確的是（　�。�

A. 甲中氮、氫元素質量比為14：3

B. 乙的相對分子質量為32

C. 兩種生成物均為化合物

D. 反應中甲與丁的分子個數(shù)比為3：2

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