Question

1．金屬再生產(chǎn)生活中起著重要作用．
（1）對(duì)Ag、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性順序的探究，下列所選試劑組不可行的是②．
①Fe、Ag、CuSO₄溶液②Cu、Ag、FeSO₄溶液③Cu、FeSO₄溶液，AgNO₃溶液
（2）化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，進(jìn)行了如下廢液處理：

①寫出Ⅱ中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
②濾液的組成可能是硫酸鋅或硫酸鋅和硫酸亞鐵．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序進(jìn)行思考，Ag、Fe、Cu這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e＞Cu＞Ag．在金屬活動(dòng)順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進(jìn)行反應(yīng)來證明這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可以進(jìn)行相關(guān)方面的判斷；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答 解：（1）①鐵能和硫酸銅反應(yīng)，銀不能和硫酸銅反應(yīng)，因此可以判斷鐵、銅、銀的活動(dòng)性順序；
 ②銅、銀都不能夠和硫酸亞鐵反應(yīng)，因此不能判斷銅、銀、鐵的活動(dòng)性順序；
③銅能和硝酸銀反應(yīng)，不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，因此可以判斷鐵、銅、銀的活動(dòng)性順序．
故填：②．
（2）如果鋅過量，則濾渣中含有鐵和鋅，如果鋅不足，則濾渣中只含有鐵，因此Ⅱ中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
②如果鋅過量，則濾液是硫酸鋅溶液，如果鋅不足，則濾液是硫酸鋅溶液和硫酸亞鐵溶液．
故填：硫酸鋅或硫酸鋅和硫酸亞鐵

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．但也要注意，與金屬反應(yīng)酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸．