Question

10．某同學利用“多米諾骨牌”效應，設計了如下氣體制取與性質驗證的組合實驗，打開A中分液漏斗的活塞，很快看到B中導管口有氣泡冒出，請看圖回答問題：

（1）選擇A裝置制氧氣的依據(jù)是（用化學方程式表示）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗過程中試管B中白磷不燃燒的原因是白磷雖然能與氧氣接觸，但溫度達不到白磷的著火點，所以白磷不能燃燒．
（3）C中觀察到的現(xiàn)象是C中液面下降；稀鹽酸進入D中，產(chǎn)生大量氣泡；D中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）用E裝置收集氣體，裝滿的方法是將燃著的木條放到集氣瓶瓶口，如果火焰熄滅證明二氧化碳已集滿．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應的條件選擇發(fā)生裝置；
（2）根據(jù)燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到著火點進行分析；
（3）根據(jù)氧氣不易溶于水會使試管內壓強增大，石灰石的主要成分是碳酸鈣，稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（4）根據(jù)二氧化碳不能夠支持燃燒結合驗滿的方法分析．

解答 解：
（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，因此屬于固體和液體在常溫下的發(fā)生裝置特點；化學方程式表示為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）白磷與氧氣接觸時沒有燃燒，說明溫度沒有達到白磷的著火點；
（3）C裝置中，氧氣不斷增多，壓強增大，把稀鹽酸壓入D中，能夠觀察到C中液面下降，稀鹽酸與石灰石接觸后，反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，能夠觀察到D中稀鹽酸進入，有大量氣泡產(chǎn)生，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳．
故答案為：C中液面下降；稀鹽酸進入D中，產(chǎn)生大量氣泡；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）用向上排空氣法收集氧氣驗滿的方法是將燃著的木條靠近集氣瓶口，熄滅證明已收集滿．
答案：
（1）2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）白磷雖然能與氧氣接觸，但溫度達不到白磷的著火點，所以白磷不能燃燒
（3）C中液面下降；稀鹽酸進入D中，產(chǎn)生大量氣泡；         CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）將燃著的木條放到集氣瓶瓶口，如果火焰熄滅證明二氧化碳已集滿

點評 掌握氧氣的反應原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的實驗室制法及其物理性質和化學性質；注意燃燒與燃燒的條件．