8．從H、C、O、Na四種元素中，選擇適當?shù)脑靥顚懛舷铝幸蟮幕瘜W式（各寫一個）：
（1）常用于撲滅火災的固態(tài)氧化物CO2；
（2）清洗爐具的洗潔劑中的堿NaOH；
（3）汽水飲料中存在的一種酸H2CO3；
（4）最簡單的有機化合物CH4．

分析 首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書寫化學式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學式即可．

解答 解：（1）固態(tài)的二氧化碳俗稱干冰，易升華吸熱，可用來做滅火劑；故填：CO2；
（2）爐具清潔劑中含有的堿是氫氧化鈉；故填：NaOH；
（3）汽水是一種碳酸型飲料，其中含有的酸是碳酸；故填：H2CO3；
（4）甲烷是結構最簡單的有機物；故填：CH4．

點評 本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學式的書寫是正確解答此類題的關鍵所在；解題時應注意只能從給出的元素中選擇來組成物質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（　�。�
A．濃硫酸B．濃鹽酸C．氫氧化鈉D．石灰石

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖中屬于有機合成材料的是（　　）
A．
不銹鋼杯		B．
純棉體恤		C．
塑料桶		D．
玻璃杯

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖分別是水蒸氣液化、水通電分解和氫氣在氯氣中燃燒的微觀變化示意圖．

（1）觀察圖①和圖②，從微觀的角度解釋物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是①是分子間隔改變，②是分子種類改變．
（2）由圖②和圖③可得到：化學變化中一定不變的微粒是原子，可能發(fā)生改變的是分子的個數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．從下列物質(zhì)中選擇填空（填序號）：①干冰  ②石墨  ③水銀  ④硝酸銨固體
（1）可做干電池電極的是②；  
（2）溶于水后溶液溫度降低的是④；
（3）用于人工降雨的是①；  
（4）溫度計中含有的物質(zhì)是③．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

13．如圖所示，A、B、C、D是初中化學常見的物質(zhì)，已知A是人體胃液中含有的酸，B和C是組成元素相同的化合物，D為紅色固體．圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關系，“-”表示相互能反應．
（1）寫出A的一種用途：除銹等
（2）寫出C的化學式：CO
（3）B→C的化學反應方程式為CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．某化學小組從理論上初步探究“已知質(zhì)量比的硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀”．
【分析提純方法】
表一：常溫下（20℃）溶解度和溶解性的關系
溶解度SS≥10g1g≤S＜10g0.01g≤S＜1gS＜0.01g
溶解性易溶可溶微溶難溶
表二：硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度
溫度/℃020406080100
溶解度/gKNO313.331.663.9110169246
NaCl35.736.036.637.338.439.8
（1）常溫下，KNO3和NaCl的溶解性均為易溶．
（2）溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是硝酸鉀．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等的溫度范圍是20℃＜t＜30℃．
【設計提純步驟】
（1）選取樣品（95gKNO3和5gNaCl的混合物）
（2）80℃時，向樣品中加入約56.2mL的水（水的密度約為1g•mL-1），此時溶液是KNO3的飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．（不考慮不同溶質(zhì)對溶解度的相互影響）
（3）降溫至20℃
（4）得到晶體并烘干稱量
【設計提純方案】
為了證明（4）中得到的晶體為純凈的KNO3，該小組同學結合已有知識，從理論上初步設計了以下方案；（不考慮不同溶質(zhì)對溶解度的相互影響及實驗過程中水中各固體的損失等影響因素）
方案一：通過化學實驗進行檢驗，取少量（4）中得到的晶體于試管中，加水配成溶液，滴加硝酸銀溶液，觀察實驗現(xiàn)象．
方案二：計算析出KNO3晶體的質(zhì)量約為77.2g （精確到0.1g），與（4）中得到晶體的質(zhì)量進行比較．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應叫做燃燒，燃燒需要三個條件是：（1）物質(zhì)具有可燃性，（2）可燃物與氧氣接觸，（3）溫度達到可燃物的著火點．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

1．某同學測定一瓶標簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取60g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液．生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示．反應方程式為：
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為10g．
（2）計算MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（列式計算）．

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