Question

某化學(xué)興趣小組在一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，并對(duì)反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化記錄如表：

加入鹽酸體積V（mL）	0	2	6	10	16	20
測(cè)得溶液溫度t℃	14.0	15.2	22.0	28.2	24.7	22.9

請(qǐng)你在如圖中，繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線．并回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論是

 

．
（3）根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因．
加入鹽酸的量在2-10mL之間時(shí)：

 

；
加入鹽酸的量在10-20mL之間時(shí)：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線；
（1）根據(jù)氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)放出熱量進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷溶液的酸堿性方面的情況．

解答：解：由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線：；
（1）氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論是：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)放出熱量；
（3）曲線討論溶液溫度變化的原因．加入鹽酸的量在2-10mL之間時(shí)：反應(yīng)放出熱量，使溶液溫度升高；加入鹽酸的量在lO-20mL之間時(shí)：隨著鹽酸溶液不斷加入，氫氧化鈉完全反應(yīng)后，不再放出熱量，溶液體積增大，溶液溫度下降．
故答案為：

（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)放出熱量；
（3）反應(yīng)放出熱量，使溶液溫度升高；隨著鹽酸溶液不斷加入，氫氧化鈉完全反應(yīng)后，不再放出熱量，溶液體積增大，溶液溫度下降．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及其根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液的酸堿性方面的內(nèi)容，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．