Question

13．一包固體粉末，可能含有Na₂CO₃、Fe₂（SO₄）₃、NaCl、Na₂SO₄中的一種或幾種，為探究其成分，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
（1）取少許固體粉末于試管中，加水使其充分溶解，得到無(wú)色溶液；
（2）取少量（1）中的溶液于試管中，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾；
（3）向（2）中的濾渣（白色沉淀）中加入足量的HNO₃，有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】：
a、固體粉末中一定不存在Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄，可能存在NaCl；
b、寫(xiě)出（2）中反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃（任寫(xiě)一個(gè)）．
c、寫(xiě)出（3）中反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈉和硝酸鋇會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：因?yàn)榱蛩徼F在溶液中顯黃色，碳酸鈉和硝酸鋇會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀．故：
取少許固體粉末于試管中，加水使其充分溶解，得到無(wú)色溶液，所以樣品中一定不含硫酸鐵；取少量（1）中的溶液于試管中，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉中的一種或兩種都有；向（2）中的濾渣（白色沉淀）中加入足量的HNO₃，有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解，所以樣品中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉，可能含有氯化鈉，所以
a、固體粉末中一定不存在Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄，一定存在Na₂CO₃，可能存在NaCl；
b、（2）中的反應(yīng)是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃．
c、（3）中的反應(yīng)是碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：
Fe₂（SO₄）₃；NaCl；Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃；BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．