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19.(1)化學用語是最簡明、信息豐富、國際通用的語言.請用化學用語填空:
①2個氫原子2H;②二氧化氮分子NO2;
③氫氧根離子OH-;④五氧化二磷中氧元素的化合價P2$\stackrel{-2}{O}$5
(2)寫出符號“2CH4”中數字的含義:“2”表示甲烷分子的個數為2個;“4”表示一個甲烷分子中含有4個氫原子.

分析 本題考查化學用語的意義及書寫,解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價,才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義,并能根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式,才能熟練準確的解答此類題目.

解答 解:(1)①原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子,表示多個該原子,就在其元素符號前加上相應的數字.所以2個氫原子,就可表示為:2H;
②據分子的表示方法:正確書寫物質的化學式,二氧化氮分子是多原子分子,氮為+4價,氧為-2價,氧化物中氧元素在后,二氧化氮分子可表示為:NO2
③離子的表示方法:在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.氫氧根離子整體帶1個單元位的負電荷,表示為OH-;
④元素化合價的表示方法:確定出化合物中所要標出的元素的化合價,然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示,正負號在前,數字在后,所以五氧化二磷中氧元素的化合價,故可表示為:P2$\stackrel{-2}{O}$5;
(2)根據標在化學式前面的數字表示分子的個數;可知2CH4“2”表示:甲烷分子的個數為2個;
標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數;4表示一個甲烷分子中含有4個氫原子; 
故答案為:(1)①2H;②NO2;③OH-;④P2$\stackrel{-2}{O}$5;(2)甲烷分子的個數為2個;一個甲烷分子中含有4個氫原子;

點評 本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力,題目設計既包含對化學符號意義的了解,又考查了學生對化學符號的書寫,考查全面,注重基礎,題目難度較易.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

9.按要求填空:用數字和化學符號填空
①氮分子N2②硫酸根離子SO42-③氧化鎂MgO.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

10.下列分別盛有不同物質的容器中,所盛物質屬于混合物的是BCE,屬于單質的是A,屬于氧化物的是D.(填字母)

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

7.在pH=1的溶液中,下列物質能大量共存,且溶液為無色的是( 。
A.NaOH、NaCl、K2SO4B.MgSO4、Cu(NO)3、KCl
C.KNO3、ZnCl2、Ca(NO32D.CaCl2、(NH42SO4、K2CO3

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

14.測得生活中一些物質的pH如下表,判斷下列說法錯誤的是(  )
物質肥皂水食鹽水唾液檸檬汁洗滌劑
pH10.27.06.82.512.2
A.洗滌劑能使無色酚酞試液變紅B.肥皂水能使紫色石蕊試液變藍
C.食鹽水是中性物質D.檸檬汁的酸性比唾液弱

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

4.化學就在我們身邊,它與我們的生活息息相關.
(1)H、O、C、Ca、Na是初中化學常見的幾種元素,請選用適當的元素寫出符合下列要求的物質的化學式.
①可用作補鈣劑的鹽是CaCO3;、诳捎糜跍厥覛怏w肥料的是CO2;
③可用于改良酸性土壤的堿是Ca(OH)2;  ④可用作廚房調味品的有機物是CH3COOH.
(2)、一些食物的近似pH如下表,
食物蘋果葡萄牛奶玉米粥
pH2.9~3.33.5~4.56.3~6.66.8~8.0
請你細心觀察分析后回答下列問題:
①蘋果汁和葡萄汁相比較,酸性較強的是蘋果汁,正常雨水的pH約為5.6的原因水里溶解了二氧化碳.
②人的胃酸中主要成分是鹽酸,對于胃酸過多的人,胃液的pH偏。ā捌蟆薄捌 被颉安蛔儭保,空腹時不宜食用上述食物中的酸性食物;在醫(yī)療上,治療胃酸過多的藥物之一“胃舒平”其主要成分是氫氧化鋁,寫出有關化學方程式Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列敘述正確的是( 。
A.將pH試紙浸入溶液中測溶液的pH
B.用100 mL的量筒量取5.55 mL的稀硫酸
C.將氫氧化鈉固體直接放在托盤天平的托盤上稱量
D.粗鹽提純主要步驟是:溶解、過濾、蒸發(fā)

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

2.研究小組進行木炭還原氧化鐵的探究活動.將木炭、氧化鐵及試管充分烘干,并將木炭和氧化鐵混合均勻、研磨.取適量上述混合物于試管中,用圖1所示的裝置加熱(試管豎直向上,可使加熱時的熱量盡少散失).

【提出問題】實驗結束后,試管中的剩余固體X含有哪些成分,質量分別是多少?
【查閱資料】
鐵的氧化物被還原時,是從高價鐵的氧化物逐級還原成低價鐵的氧化物,最后還原成金屬鐵.鐵的氧化物及其部分性質如下:
Fe2O3為紅色固體; Fe3O4和FeO均為黑色固體.其中,Fe3O4具有很好的磁性,能被磁鐵吸引.三種氧化物均不溶于水,但能溶于稀鹽酸,分別發(fā)生如下反應:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H₂O
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
FeO+2HCl═FeCl2+H2O
黃色的FeCl3溶液中滴入無色的KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,該實驗常用于檢驗FeCl3;FeCl3溶液遇單質鐵發(fā)生反應:2FeCl3+Fe=3FeCl2,溶液變?yōu)闇\綠色.
【猜想】固體X可能含有:①Fe  ②FeO  ③Fe3O4  ④Fe2O3   ⑤C
【實施實驗】
目的:確定固體X的組成.
步驟操作主要現象結論
取部分冷卻后的固體X倒在濾紙上,用磁鐵充分吸引.部分固體被吸引到磁鐵上可能有Fe或Fe3O4
取濾紙上的剩余固體少量,放入圖2所示的試管a中,通入氧氣,用酒精燈加熱.固體劇烈燃燒,b中溶液變渾濁一定有C
另取濾紙上的剩余固體少量,放入試管中,加入足量的稀鹽酸.無明顯現象一定沒有FeO和Fe2O3
取步驟I磁鐵上的固體少量,放入試管中,逐滴加入稀鹽酸.產生氣泡.一定有Fe
在步驟IV所得溶液中逐滴加入KSCN溶液.溶液不變紅色一定沒有Fe3O4
【反思改進】
同學們討論發(fā)現,用上述實驗方法不能確定固體X中一定沒有Fe3O4,理由是固體X中如果含有Fe3O4,步驟V中加鹽酸后,由于鐵與FeCl3反應生成FeCl2,遇KSCN溶液也不變血紅色.
為確定固體X中是否含Fe3O4并測定其中各成分的質量,同學們又進行了以下實驗:
步驟操作數據
重新取部分冷卻至室溫的固體X,稱量其質量為m1m1=17.9g
將稱量好的固體X全部放入圖3所示的錐形瓶中,稱量整套裝置及藥品的質量為m2;打開分液漏斗旋塞,放入足量稀鹽酸后關閉旋塞,待沒有氣泡產生并恢復至室溫,再次稱量整套裝置及藥品的質量為m3m2=317.9g
m3=317.3.g
將錐形瓶中剩余的固體過濾、洗滌并干燥,稱量其質量為m4m4=1.1g
【獲得結論】
(1)為確定固體X中是否含Fe3O4,m1~m4中應該用到的數據有m1、m2、m3和m4
(2)固體X的成分及質量分別是C是1.1g,Fe是16.8g.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列對汽車尾氣的分析,推測最合理的是(  )
A.發(fā)動汽車時,排氣管有白霧,說明其中可能含有氧氣
B.尾氣有刺激性氣味,說明其中含有稀有氣體
C.發(fā)動汽車時,排氣管有白霧,說明其中可能含有五氧化二磷
D.汽車尾氣有刺激性氣味,說明其中可能含有二氧化硫

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