Question

8．現(xiàn)有以下儀器，請回答下列問題：

（1）儀器①的名稱是酒精燈，②的名稱是長頸漏斗．
（2）若用B裝置作為用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置，則對該裝置還應(yīng)進(jìn)行的改進(jìn)是試管口加一團(tuán)棉花．若要收集較純凈的氧氣應(yīng)選用的收集裝置是E（填字母）．檢驗氧氣收集滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃則已集滿．
（3）實驗室制取CO₂應(yīng)選用的發(fā)生裝置是C（填字母，下同），收集裝置是F，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）氨氣（NH₃）在通常狀況下是一種無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣．實驗室制取氨氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B（填字母，下同），收集裝置是D．

Answer 1

分析 （1）熟記常見儀器的名稱；
（2）利用反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，因為反應(yīng)物高錳酸鉀是固體，反應(yīng)條件是加熱，所以選擇的發(fā)生裝置是A．用高錳酸鉀制氧氣注意試管口要放置棉花，試管口不放置棉花，加熱時會使高錳酸鉀粉末隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管，所以試管口應(yīng)放置棉花．利用氧氣能支持燃燒并能使帶火星的木條復(fù)燃的性質(zhì)，所以用帶火星的木條復(fù)燃來驗證；
（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，通常情況下，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
（4）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，在實驗室通常用加熱固體氯化銨和熟石灰混合物的方法制取氨氣，因此需要加熱；氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，因此氨氣只能用向下排空氣法收集．

解答 解：（1）①是酒精燈，②是長頸漏斗；故填：酒精燈；長頸漏斗；
（2）利用反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，如果是固固加熱型則選擇裝置A，因為反應(yīng)物高錳酸鉀是固體，反應(yīng)條件是加熱，所以選擇的發(fā)生裝置是A，試管口不放置棉花，加熱時會使高錳酸鉀粉末隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管，所以試管口應(yīng)放置棉花．排水法收集的氧氣比較純凈，向上排空氣法來收集的氧氣比較干燥；利用氧氣能支持燃燒，經(jīng)常用用帶火星的木條復(fù)燃來驗證是否是氧氣，所以用帶火星的木條放在集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，則證明是氧氣．
故填：試管口加一團(tuán)棉花；E；將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃則已集滿；
（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)不需要加熱，應(yīng)該用C裝置作為發(fā)生裝置；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用F裝置收集．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；故填：C；F；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）在實驗室通常用加熱固體氯化銨和熟石灰混合物的方法制取氨氣，因此需要加熱；氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，因此氨氣只能用向下排空氣法收集；故答案為：B；D．

點評 本題考查儀器的用途、裝置的選擇、化學(xué)方程式的書寫，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素．