Question

16．固體氫氧化鈉放置在空氣中容易變質轉化為碳酸鈉（假設不含其它雜質）．某化學興趣小組為了測定故置于空氣中的氫氧化鈉的變質程度．他們用氫氧化鈉樣品和稀鹽酸完成了如圖實驗．試計算：

（1）恰好完全反應時，產生氣體的質量是2.2g
（2）樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律分析產生氣體的質量；
（2）根據碳酸鈉能與鹽酸反應生成了二氧化碳，由二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，再求出氫氧化鈉的質量，即可求出樣品中氫氧化鈉的質量分數．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，產生氣體的質量200g+17.3g-215.1g=2.2g；故填：2.2；
（2）樣品中碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                       44
x                                         2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
樣品中氫氧化鈉的質量分數是=$\frac{17.3g-5.3g}{17.3g}×$100%=69.4%
答：該樣品中氫氧化鈉的質量分數為69.4%．

點評 此題是對化學方程式以及溶液相關問題的考查，利用質量守恒定律，計算出反應放出二氧化碳的質量是解決問題的基礎．