Question

5．根據(jù)下列裝置（如圖），回答問題．

（1）儀器a的名稱為分液漏斗．
（2）檢驗裝置A的氣密性操作：先將分液漏斗的活塞關閉，再把導氣管插入水中，用手捂熱錐形瓶．
（3）若制取并收集一瓶純凈、干燥的CO₂氣體，選用裝置的連接順序為AHFC．
（4）為研究影響反應放慢的因素，某實驗小組用一定濃度、一定體積的鹽酸和5g碳酸鈣粉末反應，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表：

時間（分鐘）	1	2	3	4	5
CO2體積（mL）	50	90.5	110.5	120.5	121

分析表中數(shù)據(jù)，隨反應進行反應速率逐漸減小，你認為引起該速率變化的主要原因是隨著反應進行鹽酸的濃度越來越�。�
（5）濃氨水滴入生石灰中，能產(chǎn)生氨氣（NH₃），已知，氨氣密度比空氣��；常溫下，氨氣極易溶于水，且能與水反應生成一種堿（NH₃•H₂O）．實驗室中若用該反應制備氨氣，應選擇的發(fā)生裝置為A（填裝置序號，下同），收集裝置為E，干燥裝置為G；可用濕潤的紅色（填“紅色”或“藍色”）石蕊試紙檢驗氨氣．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據(jù)檢查裝置氣密性的方法來分析；
（3）根據(jù)制取、除雜和收集的方法來分析；
（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)來分析；
（4）根據(jù)實驗室制取氣體、收集氣體、氣體檢驗的方法來分析．

解答 解：（1）儀器a的名稱為分液漏斗；故填：分液漏斗；
（2）為了防止氣體從分液漏斗逸出，所以在檢查裝置氣密性前首先要將分液漏斗的活塞關閉，故填：將分液漏斗的活塞關閉；
（3）裝置A適用于“固+液 常溫型”制取氣體，故A裝置中的可以通過稀鹽酸與碳酸鈣反應來制取二氧化碳．鹽酸易揮發(fā)，所以裝置A與盛有吸收氯化氫氣體的碳酸氫鈉溶液（除去二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體）的裝置H連接，然后制取的氣體通過盛有濃硫酸（濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑）的F裝置，可以得到干燥的二氧化碳氣體；因為二氧化碳的溶于水且密度比空氣大，所以可以采取向上排空氣法收集，二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集．故填：AHFC；
（4）分析表中數(shù)據(jù)，隨著反應進行鹽酸的濃度越來越小，所以反應速率逐漸減小，故填：減��；隨著反應進行鹽酸的濃度越來越��；
（5）該反應是由固體與液體在常溫下來制取氨氣，所以選擇裝置A來制��；氨氣密度比空氣��；常溫下，氨氣極易溶于水，且能與水反應，所以只能選擇向下排空氣法來收集，故選E；氨氣能與濃硫酸反應，所以不能用其來干燥，只能用生石灰來干燥，故選G；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，故填：A；E；G；紅色．

點評 了解制取制取氣體的反應原理、實驗裝置的選擇等知識，才能結合題意靈活解答，考查了學生分析、解決問題的能力．