Question

4．按要求寫出化學方程式．
（1）一些古詩詞中常隱含科學知識，如于謙的《石灰吟》中就涉及到一些化學反應．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑． 粉身碎骨全不怕，要留清白在人間．”寫出詩句中所涉及的化學方程式：
①烈火焚燒若等閑CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
②粉身碎骨全不怕CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
③要留清白在人間Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）火力發(fā)電廠排放的廢氣中含二氧化硫氣體，因此需要對廢氣進行處理．
①二氧化硫氣體排放到空氣中會形成硫酸型酸雨，寫出形成硫酸的化學方程式2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄．
②在廢氣排放煙道中噴灑氫氧化鈉溶液能有效吸收二氧化硫氣體，寫該反應的化學方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
③實際上火力發(fā)電廠采用的吸引劑是廉價的石灰石粉漿，同時在反應容器中鼓入空氣，這個反應對二氧化硫的吸收率達95%，同時還能得到石膏這種副產品，并產生一種無色無味的氣體．寫出該反應的化學方程式2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．
（3）已知銅不能和稀硫酸反應，但銅能與濃硫酸反應，這主要利用了濃硫酸的強氧化性．
①濃硝酸也具有強氧化性，實驗室常用銅與濃硝酸反應來制取紅棕色的二氧化氮氣體，寫出該反應的化學方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑．
②稀硝酸也具有較強的氧化性，但其氧化性要弱于濃硝酸，請推測銅與稀硝酸反應的化學方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑．

Answer 1

分析 （1）①根據碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳進行分析；
②根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣進行分析；
③根據氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
（2）①根據二氧化硫、水和氧氣反應生成硫酸進行分析；
②根據氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水進行分析；
③根據碳酸鈣、二氧化硫和氧氣反應生成硫酸鈣和二氧化碳進行分析；
（3）①根據銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、水和二氧化氮進行分析；
②根據銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、水和一氧化氮進行分析．

解答 解：（1）①碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
②氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
③氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）①二氧化硫、水和氧氣反應生成硫酸，化學方程式為：2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄；
②氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
③碳酸鈣、二氧化硫和氧氣反應生成硫酸鈣和二氧化碳，化學方程式為：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂；
（3）①銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、水和二氧化氮，化學方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑；
②銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、水和一氧化氮，化學方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑．
故答案為：（1）①CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
②CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
③Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）①2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄；
②2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
③2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂；
（3）①Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑；
②3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑．

點評 在解此類題時，首先分析應用的原理，然后找出反應物、生成物，最后結合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．