Question

4．某同學設計如表所示實驗，探究金屬銅對過氧化氫溶液分解速率的影響．

操作	裝置	現(xiàn)象
1、取一小塊銅絲網(wǎng)，卷成筒形，固定在銅絲上．		/
2、分別向①和②中注入15mL30%的過氧化氫溶液，并放入盛有熱水的③中．		約1分鐘后可觀察到①和②中都有少量氣泡產(chǎn)生
3、把銅絲插入①中．		①中有大量氣泡產(chǎn)生，約分鐘后不再有氣泡產(chǎn)生；此時②中 仍然有少量氣泡產(chǎn)生

回答下列問題：
（1）試管②中實驗的目的是對比；
（2）根據(jù)上述實驗，可以得出的結(jié)論是銅可以加快過氧化氫溶液分解的速率；
（3）用本實驗探究銅是不是過氧化氫分解的催化劑，需要對上述方案進行補充，其中必要的是AB．
A．稱量實驗前銅絲網(wǎng)的質(zhì)量              B．將實驗后的銅絲網(wǎng)干燥、稱重
C．向儀器中加入二氧化錳                D．將實驗后的銅絲網(wǎng)干燥、粉碎
（4）寫出操作3中試管①中發(fā)生反應的表達式2H₂O₂$\frac{\underline{\;銅\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．下列說法中正確的是C．
A．該反應屬于化合反應         B．過氧化氫中含有氧分子
C．該反應屬于分解反應         D．過氧化氫屬于單質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)試管①與試管②中有無銅絲進行比較容易得出實驗結(jié)論；
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象可以總結(jié)歸納出實驗結(jié)論；
（3）根據(jù)銅絲在反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變進行解答；
（4）根據(jù)化學方程式的書寫方法以及反應類型等知識進行分析．

解答 解：（1）試管①中有銅絲，試管②中無銅絲，這樣可以做一個對比實驗，更容易得出實驗結(jié)論；
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象：①中有大量氣泡產(chǎn)生，約5min后不再有氣泡產(chǎn)生；此時②中仍然有少量氣泡產(chǎn)生．可以得出金屬銅對過氧化氫溶液分解速率有加快的作用；
（3）雖然從實驗現(xiàn)象中可以看出金屬銅對過氧化氫溶液分解速率有加快的作用，但是不知道銅絲在反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變，要對銅絲的質(zhì)量和化學性質(zhì)進行實驗．所以需要對上述實驗方案進行補充稱量實驗前銅絲網(wǎng)的質(zhì)量；將實驗后的銅絲網(wǎng)干燥、稱重，而加入二氧化錳與該實驗無關(guān)，故選AB．
（4）操作3中試管①中發(fā)生反應的表達式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;銅\;}}{\;}$2H₂ O+O₂↑．
A．該反應的反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應，故錯誤；
 B．過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成的，不含有氧分子，故錯誤；
C．該反應的反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應，故正確；
D．過氧化氫是由氫氧兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，故錯誤．
故答案為：（1）對比；（2）銅可以加快過氧化氫溶液分解的速率； （3）AB；（4）2H₂O₂$\frac{\underline{\;銅\;}}{\;}$2H₂ O+O₂↑；C．

點評 此題考查了利用對比的方式進行實驗探究的知識，培養(yǎng)了學生分析問題解決問題的能力，認識了對化學反應速度影響的因素．