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【題目】A-H是初中化學常見的物質，其相互轉化關系如下圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質，B是用于改良酸性土壤的堿。

（1）D的化學式為 。

（2）A與B反應的化學方程式為 _________，其反應基本類型屬于 ； B轉化為H的化學方程式為 ______________________ 。

（3）物質H的一種用途 。

【答案】(1)CaCl2 (2) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 復分解反應

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (3) 建筑材料(或補鈣劑或治療胃酸過多)

【解析】

試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應現(xiàn)象、特殊的性質及特殊的反應條件等級題目的“題眼”， 該題的題眼相對較多，A是人體胃液中幫助消化的物質，說明是鹽酸；B是用于改良酸性土壤的堿，說明是氫氧化鈣，C在通電情況下發(fā)生反應，說明是水，那么D自然為氯化鈣

(1) D為氯化鈣，化學式為：CaCl2

(2) A為鹽酸，B為氫氧化鈣，兩者反應的化學方程式為：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O；反應基本類型屬于復分解反應；B為氫氧化鈣，H 為白色沉淀，可判斷為碳酸鈣，故B轉化為H的化學方程式為：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

(3) 物質H為碳酸鈣，它的一種用途：建筑材料(或補鈣劑或治療胃酸過多)

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．

（1）t2℃時，甲物質的溶解度為 ；

（2）分析t1℃時，將10g乙物質放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液．欲使t2℃時乙物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取的方�?/span> ．（任填一種方法）

（3）將t1℃時甲和乙的飽和溶液同時升高t2℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用的制備氣體的裝置如下圖所示，請根據(jù)要求完成問題。

① 寫出儀器名稱：Ⅰ （1） ；Ⅱ （2） ；

② 用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取較干燥的氧氣可選擇的發(fā)生和收集裝置是 （3） （填裝置編號）；

③ 制取下列氣體可以用啟普發(fā)生器作為發(fā)生裝置的是（4） 。

a.雙氧水與二氧化錳粉末混合制取氧氣

b.實驗室制取二氧化碳

c.用鋅粒和稀硫酸制取氫氣

④ 要制取0.02mol氫氣，至少需要多少克鋅粒和足量稀硫酸反應？（請根據(jù)化學方程式列式計算） （5）

⑤ 從廢舊干電池中回收的MnO2含有C，為得到純凈的MnO2并測定MnO2的含量，取該混合物用下圖裝置進行實驗（夾持裝置已略去）。

Ⅰ.實驗中，用雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式是 （6） ；為得到平穩(wěn)的氧氣流選用的發(fā)生裝置是 （7） （選填A~G的裝置編號）。

Ⅱ.下列數(shù)據(jù)中可以用來計算樣品中MnO2的含量的是 （8）。（假設每步反應均完全且稱量準確）

a．反應前后氧氣發(fā)生裝置的質量 b．反應前后裝置Ⅰ中固體的質量

c．反應前后裝置Ⅱ中固體的質量 d．反應前后裝置Ⅲ中固體的質量

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題：

① 在水的凈化過程中，常利用 （11） （填物質名稱）的吸附性除去水中異味。凈化過的水通入氯氣后輸送到每家每戶，其中通入氯氣的作用是 （12） 。

② 下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度數(shù)據(jù)（單位：g/100g水），請回答下列問題。

Ⅰ．表示溶解度的符號是 （13） ；表中“111”數(shù)字表示的含義是 （14） 。

Ⅱ．為測定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分別進行實驗，并記錄數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

實驗1

實驗2

實驗3

實驗4

NaOH質量/g

50

60

70

80

H2O質量/g

50

50

50

50

溶液質量/g

100

110

114.5

114.5

【實驗結果分析】實驗1所得溶液的質量分數(shù)為 （15） ；由實驗可知X的值為 （16） 。

Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，通過蒸發(fā)濃縮、 （17） ，然后過濾、洗滌、干燥得到NaOH固體。

Ⅳ．現(xiàn)有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢復到原來溫度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶質質量甲 （18） 乙（填“＞、＜、=”）。

Ⅴ．在20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解變成不飽和溶液。下列說法中正確的是 （19） 。

A．溶液的質量可能不變 B．溶質的質量分數(shù)一定減小

C．溶液中溶質的質量一定增大 D．可以升溫到40℃以上

E．NaOH的溶解度一定變大 F．20℃時加入的水的質量＞23.4g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在下定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如右圖所示。下列說法中不正確的是( )

A．該反應為化合反應

B．丙可能為該反應的催化劑

C．該反應中，乙、丁的質量變化之比為7：5

D．該反應中，甲、乙的質量變化之比為1：4

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知空氣的主要成分是氮氣和氧氣。某課外活動小組設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如右圖所示。

（1）該實驗中，紅磷需稍過量，目的是： 。

寫出該實驗中發(fā)生的化學反應方程式________________________。

（2）造成測得的氧氣體積分數(shù)偏小的一種原因是______________。

（3）若將紅磷換成炭粉，并在集氣瓶中用足量氫氧化鈉溶液吸收生成的氣體，該實驗能否獲得成功？ （填“能”或“否”）。理由是： ____________________ 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的速率影響效果，某研究小組進行了如下探究：

【定性研究】

(1)如圖甲，可通過觀察_________________來定性比較兩者的速率影響效果。

【定量研究】

(2)如圖乙，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是__________________________。要定量比較兩者的速率影響效果，可測量生成等體積氣體所需的_______________。

【深入研究】

(3)在FeCl3溶液中，究竟是哪種粒子影響過氧化氫的分解速率？

猜想1：水分子（H2O）影響過氧化氫的分解速率；

猜想2：___________影響過氧化氫的分解速率；

猜想3：___________影響過氧化氫的分解速率；……

請設計實驗，驗證猜想

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

分別取同溫度同體積同濃度的H2O2溶液于2支試管中，再分別加入等質量的FeCl3和NaCl。觀察現(xiàn)象。

加入FeCl3的試管中產生的氣體快，加入NaCl的試管中產生的氣體慢。

證明是Fe3+影響過氧化氫的分解速率

（4）【反思與討論】上述實驗確實可以證明Fe3+可以改變過氧化氫的分解速率，但不能證明FeCl3是過氧化氫分解的催化劑。若要證明FeCl3是過氧化氫分解的催化劑，還需要通過實驗證明FeCl3在反應前后 ___________________ 。

請寫出FeCl3催化H2O2分解的化學方程式___________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用硫酸廠的燒渣（主要成分為：鐵的氧化物、少量FeS及SiO2），在實驗室制備堿式硫酸鐵[化學式為Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]，主要流程如下：

（1）焙燒時產生的二氧化硫可用石灰乳吸收，發(fā)生反應的化學方程式為 ，該步驟中用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是 。

（2）酸溶時加入的試劑a是 （填化學式），酸溶時發(fā)生反應的屬于 反應（填基本反應類型）。過濾后獲得的濾渣的主要成分是 。

（3）反應l中加雙氧水的目的是為了將溶液中的Fe2+氧化為 （填離子符號）。雙氧水作為該反應氧化劑的優(yōu)點是 。

（4）流程中獲得堿式硫酸鐵[化學式為Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]前省略的操作是 ﹑冷卻結晶﹑ 和低溫烘干。

（5）為確定堿式硫酸鐵的化學式，進行了如下實驗：

①稱取1.692 g堿式硫酸鐵樣品溶于足量的稀鹽酸中并充分混合；

②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反應后，經過濾、洗滌、干燥、稱重，得沉淀2.330 g。

③若向步驟②的濾液中加入過量的NaOH溶液，充分反應后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體0.640g。則堿式硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]樣品中的y∶z的值為

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】生活離不開水．下列各種水中，屬于純凈物的是（ ）

A．河水 B．雨水 C．自來水 D．蒸餾水

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