Question

過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解成氧氣和水．分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體滴加速度．回答下列問題：

（1）分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是

 

，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是

 

．寫出該反應(yīng)的文字表達式

 

．
（2）要收集一瓶純凈的氧氣應(yīng)選擇圖中的裝置

 

（填字母）．
（3）某同學(xué)在觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時，開始用C裝置收集氧氣，過一斷時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復(fù)燃．其原因是

 

．
（4）為檢驗裝置B中氧氣是否收集滿，可用帶火星的木條放在集氣瓶的

 

，這是利用了氧氣

 

的性質(zhì)．
（5）若實驗時用此法代替高錳酸鉀加熱制氧氣，優(yōu)點是

 

（填序號）
A．生成物中只有氧氣      B．不需加熱            C．需加熱
（6）裝置A中反應(yīng)劇烈，據(jù)此提出實驗安全注意事項是

 

．
A．控制液體的滴加速度    B．用體積小的錐形瓶    C．加熱反應(yīng)物．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,氧氣的檢驗和驗滿,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（2）氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水；
（3）氧氣的密度比空氣大，不能用向下排空氣法收集；
（4）氧氣能夠支持燃燒，能使帶火星的木條復(fù)燃；
（5）不同的實驗裝置，功能不同；
（6）反應(yīng)物濃度越大，接觸越充分，溫度越高，反應(yīng)速率越快．

解答：解：（1）分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是過氧化氫溶液，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是二氧化錳，寫出該反應(yīng)的文字表達式為：過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣．
故填：過氧化氫溶液；二氧化錳；過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣．
（2）因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用B裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用D裝置收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈．
故填：D．
（3）因為氧氣的密度比空氣大，利用向下排空氣法收集不到氧氣，因此過一斷時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復(fù)燃．
故填：氧氣的密度比空氣大．
（4）為檢驗裝置B中氧氣是否收集滿，可用帶火星的木條放在集氣瓶的瓶口處，這是利用了氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃的性質(zhì)．
故填：瓶口處；能使帶火星的木條復(fù)燃．
（5）若實驗時用此法代替高錳酸鉀加熱制氧氣，優(yōu)點是不需加熱，節(jié)約能源．
故填：B．
（6）A．減慢液體的滴加速度可以減小反應(yīng)的速率，該選項正確；
B．用體積小的錐形瓶能夠加快反應(yīng)速率，該選項不正確；
C．加熱反應(yīng)物能夠加快反應(yīng)速率，該選項不正確．
故填：A．

點評：合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．