Question

為測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，旦珍同學取10g樣品于燒杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，燒杯中剩余物的質(zhì)量為109.8g．（反應(yīng)原理：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
請計算：
（1）完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）該合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）完全反應(yīng)后，將燒杯中的剩余物過濾，向所得濾液中加入54.7g的水稀釋，求稀釋后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：燒杯中總物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量，利用鋅和硫酸反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅和反應(yīng)的硫酸鋅的質(zhì)量，進而求出樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)和所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：氫氣的質(zhì)量=10g+100g-109.8g=0.2g．
設(shè)鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸鋅的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.2g

2

0.2g

=

65

x

x=6.5g
 

2

0.2g

=

161

y

y=16.1g
合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是

6.5g

10g

×100%=65.0%
稀釋后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

16.1g

100g+6.5g-0.2g+54.7g

×100%=10.0%
答：（1）完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量是0.2g；
（2）該合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是65.0%；
（3）稀釋后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10.0%．
故答案為：（1）0.2g；
（2）65.0%；
（3）10.0%．

點評：本題較簡單，注意在正確的書寫化學方程式的前提下，只要正確求出氫氣的質(zhì)量并代入方程式進行計算即可，同時注意用化學方程式計算格式的規(guī)范化．