Question

6．掌握科學(xué)的研究方法，探索化學(xué)世界的奧秘．
（1）分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．
根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中的特點(diǎn)，可將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型．下列轉(zhuǎn)化不屬于這四種基本反應(yīng)類型的是B．
A．生石灰與水反應(yīng)    B．一氧化碳還原氧化鐵    C．中和反應(yīng)
（2）實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要途徑．實(shí)驗(yàn)室中可用KMnO₄受熱分解制取氧氣，并將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行分離回收．實(shí)驗(yàn)操作如圖所示（MnO₂難溶于水）：

寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的方程式2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
圖B操作中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解．
②操作中的一處明顯錯(cuò)誤是漏斗的下端管口沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁；圖D操作中，當(dāng)看到蒸發(fā)皿中有較多量固體析出時(shí)，停止加熱．
（3）質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論．
①下列表述正確的是B．
A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律
B．每32g S和32g O₂完全反應(yīng)后，生成64g SO₂
C．在化學(xué)反應(yīng)aA+bB═cC+dD中一定有：a+b=c+d
②有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO₂和H₂O，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

	R	O2	CO2	H2O
反應(yīng)前質(zhì)量/g	46	128	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	32	x	54

則x=88；有機(jī)化合物R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%．

Answer 1

分析 （1）化合反應(yīng)，兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”；分解反應(yīng)，一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“一變多”．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)質(zhì)量定律的有關(guān)知識(shí)解答；

解答 解：（1）①A、生石灰與水反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)；
B、一氧化碳還原氧化鐵，不屬于基本反應(yīng)類型；
C、中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
故選B；
（2）①圖A中高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣；圖B操作中玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解；
②圖C操作中的一處明顯錯(cuò)誤是：漏斗末端沒(méi)有僅靠燒杯內(nèi)壁；蒸發(fā)操作中，當(dāng)看到有較多固體析出時(shí)，停止加熱；
（3）①A、蠟燭燃燒是和空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以遵守質(zhì)量守恒定律；錯(cuò)誤；
B、由化學(xué)方程式S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂及其質(zhì)量關(guān)系可知，
                       32  32          64
硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，硫在氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，每32g硫和32g氧氣反應(yīng)生成64g二氧化硫；正確；
C、參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和；錯(cuò)誤；故選B；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道x=46+128-32-54=88；
有機(jī)化合物R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{88×\frac{12}{44}}{46}×100%$=52.2%．
答案：
（1）B；
（2）①2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；攪拌加速溶解；
②漏斗的下端管口沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁；蒸發(fā)皿中有較多量固體析出時(shí)；
（3）①B；②88；52.2%．

點(diǎn)評(píng) 本題內(nèi)容較多，難度較大，需認(rèn)真分析解答．