8．
水-生命之源
（1）日常生活中區(qū)分硬水和軟水用肥皂水，生活中將硬水軟化用加熱煮沸方法．
（2）自來水廠常用二氧化氯殺菌消毒，寫出二氧化氯的化學式并標出氯元素的化合價$\stackrel{+4}{Cl}$O
2（3）某養(yǎng)殖場欲測定水池中水的酸堿性強弱，可選用C（填序號）
A 紫色石蕊試液 B 酚酞試液 C pH試紙
（4）探究水的組成
化學上用如圖1裝置來測定水的組成，其中a為電源的負（填“正”或“負”）極，實驗時加入少量氫氧化鈉來增強水的導電性，若一開始容器中水的質量為49.7g，加入0.3克的氫氧化鈉完全溶解后，通電一段時間后，溶液中的溶質質量分數變?yōu)?.625%，則理論上，乙試管中可以收集到氣體1.5克（精確到小數后一位），該實驗得到關于水的組成的結論是水由氫元素和氧元素組成．
（5）測定水中各原子的個數比
實驗室用純凈干燥的氫氣還原氧化銅，并通過實驗過程中相關裝置中的質量變化來測定水中氫氧原子個數比，實驗步驟如下：（假設每步均吸收完全，不考慮一開始裝置中空氣對實驗結果的影響）圖2
已知：①堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，可吸收水和二氧化碳
②氫氧化銅受熱分解會生成水和氧化銅
第一步：連接裝置，檢查裝置氣密性．
第二步：分別稱得C中玻璃管和藥品總質量101.6g，D中裝置連同藥品總質量120.0克
第三步：通一段時間的氫氣，開始對C處玻璃管加熱
第四步：停止加熱，繼續(xù)同一段時間的氫氣．
第五步：再次稱得C中玻璃管和藥品總質量100.0克．D中裝置連同藥品總質量121.8克
①寫出標號儀器的名稱a鐵架臺b酒精燈
②本次實驗中用鋅和較濃的鹽酸反應并得到持續(xù)穩(wěn)定的氣流，方框中應當選用的發(fā)生裝置為丙（選“甲”“乙”或“丙”）其中生成氫氣的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl
2+H
2↑
③圖3A、B裝置中放的藥品分別為c（填序號）
a．A中飽和的碳酸氫鈉溶液 B中濃硫酸
b．A中濃硫酸 B中飽和的碳酸氫鈉溶液
c．A中弄氫氧化鈉溶液 B中濃硫酸
d．A中濃硫酸 B中濃氫氧化鈉溶液
④實驗開始通一段時間的氫氣，目的是除盡裝置中的空氣，確認此目的已經達到的實驗操作方法為在E裝置尾部收集氣體驗純．
⑤加熱一段時間后，C中發(fā)生反應的方程式為CuO+H
2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H
2O實驗結束后，停止加熱，繼續(xù)通氫氣的目的之一是讓生成的銅充分冷卻，另一目的為使反應生成的水被完全吸收
⑥E裝置的作用為防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳被D裝置吸收，若無此裝置，會導致實驗測得的氫氧個數比偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
⑦計算該實驗方法測得的氫氧個數比為2：1（含計算過程）
⑧實驗反思，下列情況不會影響實驗過程中氫氧原子個數比測定的是AB（填序號）
A．氧化銅沒有全部被還原 B．氧化銅中混有雜質氧化鐵
C．氧化銅未完全干燥 D．氧化銅中混有少量氫氧化銅
⑨若本次實驗中，參加反應的氫氣只占實驗所需氫氣量的五分之一，則完成此實驗至少需要純度為80%的粗鋅多少克（雜質不與酸反應）
A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，據圖回答問題：
