Question

3．小強(qiáng)和小超設(shè)計(jì)出一套用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)裝置．他們用 0.5克的碳酸鈣與10克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)結(jié)束時鹽酸只用去了一半的量．（原子相對質(zhì)量：Ca-40；C-12；O-16；H-1；Cl-35.5）
（1）請你通過計(jì)算回答：①生成二氧化碳多少克？②原鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

時間（分鐘）	0.5	1	1.5	2	2.5	3	3.5	4
二氧化碳（mL）	40	70	95	110	116	120	120	120

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，小強(qiáng)和小超相互配合記錄了產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積及所用的時間，實(shí)驗(yàn)記錄如表．問：反應(yīng)的前2分鐘內(nèi)，每分鐘平均產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積是55 mL．
（3）若在當(dāng)時的條件下（溫度和壓強(qiáng)不變），如果用5克碳酸鈣與足量鹽酸充分反應(yīng)時，能產(chǎn)生0.12 L二氧化碳?xì)怏w．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量，可求出生成的二氧化碳的質(zhì)量，參加反應(yīng)的一半的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析計(jì)算反應(yīng)的前2分鐘內(nèi)，每分鐘平均產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積；
（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析5克碳酸鈣與足量鹽酸充分反應(yīng)時，能產(chǎn)生二氧化碳的氣體．

解答 解（1）①設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為X，5g的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100   73         44
0.5g   y         x
$\frac{100}{0.5g}=\frac{73}{y}=\frac{44}{x}$
解得：x=0.22g，y=0.365g
②原鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{0.365g}{5g}×$100%=7.3%
（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)的前2分鐘內(nèi)共生成了110mL二氧化碳，每分鐘平均產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積是55mL；
（3）由表中的數(shù)據(jù)可知，如果用5克碳酸鈣與足量鹽酸充分反應(yīng)時，能產(chǎn)生120mL的二氧化碳，是0.12L．
故答為：（1）①生成二氧化碳是0.22克，②原鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，7.3%；（2）反應(yīng)的前2分鐘內(nèi)，每分鐘平均產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積是55mL；（3）能產(chǎn)生0.12L二氧化碳?xì)怏w．

點(diǎn)評 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，解答時，注意審題和單位之間的換算．