【題目】A、B、C、D四種元素位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等。D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由此推斷：

(1)A與D組成化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式為___________

(2)B與D組成的化合物中，屬于非極性分子的電子式為____________

(3)A與C組成的化合物分子式的電子式為____________屬于_____分子。(填“極性”或“非極性”)

(4)已知A、B、C、D可組成一種化合物，且原子個(gè)數(shù)比8 ：1 ：2 ：3該化合物的化學(xué)式為_______屬于_____化合物(填“離子”或“共價(jià)”)

【答案】 極性 (NH4)2CO3 離子

【解析】

A、B、C、D四種元素位于短周期內(nèi)，B、C、D的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，A為H元素；D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D為O元素；B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，B為C元素；B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，C為N元素。

(1)A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子是過(guò)氧化氫，電子式為，故答案為：；

(2)B與D組成的三原子分子是二氧化碳，電子式為，故答案為：；

(3)A與C組成的化合物是氨氣，是由NH構(gòu)成，分子的電子式為，屬于極性分子，故答案為：，極性；

(4)已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為8︰1︰2︰3，該化合物的化學(xué)式為(NH4)2CO3；屬于銨鹽，是離子化合物，故答案為：(NH4)2CO3；離子。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)LiCoO2+C6 CoO2+LiC6，下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6-e-=Li+C6

B.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li2++e-=LiCoO2

C.羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D.鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低

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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClＯ—+H2O=SO32—+2HClO

B.惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—

C.氯化鋁溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O

D.在氟化銀溶液中滴入鹽酸：Ag++F—+H++Cl—=AgCl↓+HF

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【題目】在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。以下敘述中正確的是（ ）

A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加 入3mol Z，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：aX(?) ＋2Y(?)3Z(g)。此時(shí)Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為 3:2:2，則下列說(shuō)法一定正確的是（ ）

A.若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

B.若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)X的產(chǎn)率：Ⅰ＞Ⅱ

C.若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時(shí)間：Ⅰ>Ⅱ

D.若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，達(dá)平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，則新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變大

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【題目】A+、B+、C–、D、E五種粒子(分子和離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子。已知：①A++C–=E+D②B++C–=2D

(1)C–離子的電子式是_________

(2)具有相同空間構(gòu)型的粒子______和______，E分子的空間構(gòu)型為_________，_______性分子。

(3)分別寫出A+和D反應(yīng)、B+和E反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________。

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【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第一電離能介于B和N之間的第二周期的元素共有________種。

（2）基態(tài)K+離子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。

（3）BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下BeCl2以雙聚分子存在，其結(jié)構(gòu)式為________，其中Be原子的電子排布圖為_________。

（4）四氟硼酸鈉(NaBF4)是紡織工業(yè)的催化劑。其陰離子的中心原子的雜化軌道類型為_________。四氟硼酸鈉中存在_______(填序號(hào))：

a. 氫鍵 b. 范德華力 c. 離子鍵 d. 配位鍵 e. σ鍵 f. π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中都分別加入2molX和2molY，開始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)：2X(?)+ Y(?)a Z(g)。

此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷不正確的是

A. 物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a =1

B. 若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ>Ⅱ

C. 若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

D. 若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ>Ⅱ

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【題目】立德粉ZnS·BaSO4 (也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋇的焰色為______(填標(biāo)號(hào))。

A.黃色 B.紅色 C.紫色 D.綠色

(2)以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：

①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過(guò)量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過(guò)程的化學(xué)方程式為______�；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過(guò)水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②在潮濕空氣中長(zhǎng)期放置的“還原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的______(填化學(xué)式)。

③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為______。

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