Question

19．根據如圖所示的實驗裝置圖回答：

（1）寫出編號的儀器名稱：①長頸漏斗；②集氣瓶．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是A（填序號），該反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．排水法收集完氧氣后，應先把導管移出水面，再熄滅酒精燈，目的是防止水倒流入試管．
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取CO₂，應選用的收集裝置是C（填序號），該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，儀器①的下端必須伸入反應物液面以下形成“液封”，其原因是防止二氧化碳從長頸漏斗處逸出．
（4）如圖F所示裝置可用來測量生成CO₂的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水．
（5）圖G和圖B都可用作實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣的發(fā)生裝置，G裝置與B裝置比較，G裝置除了節(jié)約藥品優(yōu)點外，還有操作上的優(yōu)點是能使反應隨時進行或停止．
（6）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氧氣（化學式：NH₃）．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．制取并收集NH₃，應該從圖中選擇的發(fā)生裝置是A（填序號），收集裝置是E（填序號）．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣； 
（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
（4）二氧化碳不能溶于植物油；
（5）不同的實驗裝置，功能不同；
（6）根據制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的性質可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置．

解答 解：（1）①是長頸漏斗；②是集氣瓶．
故填：長頸漏斗；集氣瓶．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，應選擇的發(fā)生裝置是A；
該反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
排水法收集完氧氣后，應先把導管移出水面，再熄滅酒精燈，目的是防止水倒流入試管，從而防止炸裂試管．
故填：A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；把導管移出水面；熄滅酒精燈；防止水倒流入試管．
（3）二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集；
該反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
儀器①的下端必須伸入反應物液面以下形成“液封”，其原因是防止二氧化碳從長頸漏斗處逸出．
故填：C； CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；防止二氧化碳從長頸漏斗處逸出．
（4）如圖F所示裝置可用來測量生成CO₂的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水．
故填：防止二氧化碳溶于水．
（5）G裝置除了節(jié)約藥品優(yōu)點外，還有操作上的優(yōu)點是能使反應隨時進行或停止，原理是：關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止；                             
打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行．
故填：能使反應隨時進行或停止．
（6）實驗室用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氧氣時，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；
氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用E裝置收集．
故填：A；E．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．