Question

利用鋁屑與氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)制氫氧化鋁，如果氫氧化鈉溶液的體積和稀硫酸的體積相等，為了使氫氧化鋁的質(zhì)量最大，氫氧化鈉溶液，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)鋁與氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)制氫氧化鋁的方法分析，只有當(dāng)鋁全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁時質(zhì)量最大．通常有兩種方法制取，一種是鋁與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋁，硫酸鋁與氫氧化鈉反應(yīng)制取氫氧化鋁；另一種是鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與不足量的硫酸反應(yīng)生成了氫氧化鋁．據(jù)此分析回答．

解答：解：利用鋁屑與氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)制氫氧化鋁，為了使氫氧化鋁的質(zhì)量最大，只有當(dāng)鋁全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁是質(zhì)量最大．
假設(shè)鋁的物質(zhì)的量為2mol
（1）假設(shè)鋁先與硫酸反應(yīng)再與氫氧化鈉反應(yīng)，則
2Al+3H₂S0₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
2mol 3mol   1mol
Al₂（SO₄）₃+6NaOH=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄
1mol        6mol
由于氫氧化鈉溶液的體積和稀硫酸的體積相等，所以，氫氧化鈉溶液，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為2：1；
（2）假設(shè)鋁先與氫氧化鈉反應(yīng)再與硫酸反應(yīng)，則
2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑
2mol     2mol    2mol
2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓
2mol    1mol
由于氫氧化鈉溶液的體積和稀硫酸的體積相等，所以，氫氧化鈉溶液，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為2：1．答：氫氧化鈉溶液，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為2：1．

點評：本題主要考查了鋁的性質(zhì)、根據(jù)化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意鋁既能與硫酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)．