12．如圖所示中的甲、乙兩圖分別表示氯化鈉在水中的溶解度曲線，丙圖表示硝酸鉀在水中的溶解度曲線，丁圖表示氯化鈉在某有機溶劑中的溶解度曲線．

請將甲圖分別與上述其它曲線對比，回答下列問題．
（1）由甲、丁得出：影響固體物質(zhì)溶解度的因素是溶劑不同．
（2）由甲、丙得出：影響固體物質(zhì)溶解度曲線陡斜程度的因素是溶質(zhì)不同．因此欲除去硝酸鉀中的少量氯化鈉，可采用降溫結(jié)晶方法
（3）由甲、乙得出：縱坐標(biāo)每個單位表示的數(shù)量不同也會影響固體物質(zhì)溶解度曲線的陡斜程度．

分析 （1）分析甲、丁兩個圖表示的意義：甲圖表示氯化鈉在水中的溶解度曲線，丁圖表示氯化鈉在某有機溶劑中的溶解度曲線，可見這兩個圖代表的溶劑不同；
（2）分析甲、丙兩個圖表示的意義：甲圖表示氯化鈉在水中的溶解度曲線，丙圖表示硝酸鉀在水中的溶解度曲線．可見這兩個圖代表的溶質(zhì)不同；
結(jié)晶分兩種，蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)掉溶劑水，從而提取溶質(zhì)，適用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，
降溫結(jié)晶：先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑使溶液成為飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出；
（3）觀察甲乙兩個圖的相同點和不同點，相同點：甲、乙兩圖均表示氯化鈉在水中的溶解度曲線，且當(dāng)溫度升高到40℃時溶解度均得到36.6g，不同點：甲的縱坐標(biāo)從0開始，而乙的縱坐標(biāo)從35.1g開始．

解答 解：（1）分析甲丁兩個圖的意義可知，溶劑類型不同，溶質(zhì)在其中的溶解度也不同；
（2）分析甲丙兩個圖的意義可知，不同的溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解度不同，所以由甲、丙兩個圖得出的結(jié)論是：影響固體物質(zhì)溶解度曲線陡斜程度的因素是溶質(zhì)不同，
觀察甲丙兩個圖可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，所以可以采用降溫結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中的少量氯化鈉；
（3）觀察甲乙兩個圖的縱坐標(biāo)可知，造成固體物質(zhì)溶解度曲線陡斜程度不同時由于縱坐標(biāo)每個單位表示的數(shù)值不同．
故答案為：（1）溶劑不同；
（2）溶質(zhì)不同，降溫結(jié)晶；
（3）縱坐標(biāo)每個單位表示的數(shù)量不同．

點評 本題屬于圖示題，做此題目的關(guān)鍵是要比較不同的圖所表示的意義有什么相同點和不同點．雖然本題中給出的圖較多，但并不屬于難題，同學(xué)們只需要把握每個小題中要求由哪兩個圖得出結(jié)論，咱就看哪兩個圖，千萬不要受其它圖的干擾．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)如圖回答問題：
（1）在t1℃時，分別配制A、B兩種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液，需要用水的質(zhì)量相等；
（2）A中含少量C時可用降溫結(jié)晶法進(jìn)行提純A；
（3）若將C由不飽和溶液變成飽和溶液的方法有增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑和升高溫度．
（4）t4℃時將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降至t3℃時，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是A、B、C．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題．
發(fā)生裝置收集裝置洗氣裝置
（1）寫出圖中儀器的名稱：a長頸漏斗b集氣瓶．
（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，可選擇的發(fā)生裝置為A（填字母）．
（3）實驗室常用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，可以用D裝置收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度大于空氣的密度．
（4）如果通過F裝置干燥氣體，則F裝置盛有的試劑為濃硫酸．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導(dǎo)下從圖中選擇裝置進(jìn)行了氧氣的制備實驗．

（1）寫出儀器名稱：a試管，b集氣瓶．
（2）因為氧氣不溶于水，故可采用E裝置收集（填字母序號，下同）；因為氧氣的密度比空氣大，故可以選用C裝置收集．
（3）在實驗室中用二氧化錳和過氧化氫制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B．若要收集一瓶較純凈的氧氣，應(yīng)選擇的收集裝置是E，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為過氧化氫溶液$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
（4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A，為了防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，該裝置還必須作出的一項改正是試管口需要放一團棉花，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，．
（5）該實驗中有很多注意事項，如試管口要略向下傾斜，加熱之前要先預(yù)熱…請你另補寫一條注意事項實驗結(jié)束先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈．
（6）李明同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結(jié)束時，李明同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的KMnO4
和MnO2分解都放出O2．
【實驗驗證】同學(xué)們分成兩組，分別進(jìn)行下列實驗：
第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想Ⅰ、Ⅲ錯誤；第二組同學(xué)取KMnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實驗方法是將帶火星的木條放入試管內(nèi)．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快．請說明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑，為什么？高錳酸鉀不是催化劑，是因為加了高錳酸鉀之后，產(chǎn)生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)用稀鹽酸進(jìn)行了三次實驗，所得實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）：
第一次第二次第三次
樣品質(zhì)量/g252525
稀鹽酸的質(zhì)量/g4080100
生成氣體的質(zhì)量/g4.4m8.8
（1）m=8.8；
（2）當(dāng)樣品與稀鹽酸質(zhì)量比為5：16時，樣品中碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；
（3）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）計算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．結(jié)合NaOH、Ca（OH）2的相關(guān)知識，回答下列問題
（1）可用來改變良酸性土壤的堿是氫氧化鈣；
（2）從微觀角度看，它們的溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是它們的溶液的陰離子均為氫氧根離子；
（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可選用的試劑是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖是實驗室常用的裝置．請據(jù)圖回答：

（1）寫出儀器①的名稱長頸漏斗．收集某氣體只能采用E裝置，由此推測該氣體具有的性質(zhì)密度小于空氣，易溶于水；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生和收集裝置是BC或BD（填序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置是AD（填序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2↑；，
（4）實驗室制得的CO2氣體中常含有HCl和水蒸氣．為了得到純凈、干燥的CO2氣體，除雜裝置的導(dǎo)管氣流方向連接順序是C（填選項）．
A．a(chǎn)→b→c→d         B．b→a→c→d        C．c→d→a→b      D．d→c→b→a．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．選擇H、C、Cl、S、O、Ca五種元素中的適當(dāng)元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將化學(xué)式填在空格中：
（1）實驗室中常用的揮發(fā)性酸HCl；
（2）大理石或石灰石的主成分CaCO3；
（3）用于改良酸性土壤的堿Ca（OH）2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．較強的酸與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時會自發(fā)生成較弱的酸和鹽．如下列三個反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，請推測：硝酸、碳酸、氫硫酸三種酸等濃度時它們的pH大小順序為碳酸、氫硫酸、硝酸；若將與上述三種酸等濃度的硫酸、鹽酸排入序號中，則這五種酸的pH大小順序為碳酸、氫硫酸、硝酸、鹽酸、硫酸．
①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑   ②H2S+2NaHCO3=Na2S+2H2O+2CO2↑  ③2HNO3+CaS=Ca（NO3）2+H2S↑．

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同步練習(xí)冊答案