Question

4．如圖是實驗室常用的裝置．請據(jù)圖回答：

（1）寫出儀器①的名稱長頸漏斗．收集某氣體只能采用E裝置，由此推測該氣體具有的性質密度小于空氣，易溶于水；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生和收集裝置是BC或BD（填序號），反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置是AD（填序號），反應的化學方程式為CaCO₃+2HCL=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；，
（4）實驗室制得的CO₂氣體中常含有HCl和水蒸氣．為了得到純凈、干燥的CO₂氣體，除雜裝置的導管氣流方向連接順序是C（填選項）．
A．a→b→c→d         B．b→a→c→d        C．c→d→a→b      D．d→c→b→a．

Answer 1

分析 （1）熟悉常用儀器的名稱、用途；根據(jù)收集氣體的方法可以判斷氣體的性質；
（2）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置，根據(jù)反應的原理寫出反應的方程式，根據(jù)實驗注意的事項進行分析；
（3）根據(jù)反應物的狀態(tài)及反應條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的收集方法確定收集裝置，根據(jù)反應的原理寫出反應的方程式；
（4）根據(jù)實驗目的和氣體的性質以及洗氣的方法來選擇順序．

解答 解：（1）儀器的名稱是長頸漏斗；收集某氣體只能采用E裝置，由此推測該氣體具有的性質有：密度比空氣小，不能和空氣中的物質發(fā)生反應，能夠溶于水．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，反應物是固體且需要加熱，應選用的發(fā)生裝置是B，氧氣的密度大于空氣的密度，可利用向上排空氣法收集，應選用收集裝置D，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集；反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室通常用稀鹽酸與大理石反應制取二氧化碳，反應物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應條件是常溫，應選用發(fā)生裝置A，二氧化碳的密度大于空氣的密度，可利用向上排空氣法收集，應選用收集裝置D，反應的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）為了得到純凈、干燥的CO₂氣體，應除去CO₂中HCl和水蒸氣，要先用飽和的碳酸氫鈉溶液除氯化氫，后用濃硫酸除水，氣體進入洗氣瓶時要長管進，短管出，所以除雜裝置的導管氣流方向連接順序是C．
故答為：（1）長頸漏斗；（2）B   2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，防止高錳酸鉀粉末進入導管；
（3）AD，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，C．
答案：（1）長頸漏斗；密度小于空氣，易溶于水；
（2）B C或B D； 2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）AD； CaCO₃+2HCL=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）C．

點評 反應裝置的選擇分為：固固加熱型、固液不加熱型，收集方法要根據(jù)氣體的溶解性和密度考慮，在除雜質時要把水放到最后除去，如果驗證水的存在時要把驗證水存在放在通入溶液的前邊．