Question

2．較強的酸與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時會自發(fā)生成較弱的酸和鹽．如下列三個反應(yīng)能自發(fā)進行，請推測：硝酸、碳酸、氫硫酸三種酸等濃度時它們的pH大小順序為碳酸、氫硫酸、硝酸；若將與上述三種酸等濃度的硫酸、鹽酸排入序號中，則這五種酸的pH大小順序為碳酸、氫硫酸、硝酸、鹽酸、硫酸．
①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑   ②H₂S+2NaHCO₃=Na₂S+2H₂O+2CO₂↑  ③2HNO₃+CaS=Ca（NO₃）₂+H₂S↑．

Answer 1

分析 根據(jù)強酸能反應(yīng)生成弱酸進行分析解答即可．

解答 解：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，該反應(yīng)說明鹽酸的酸性強于碳酸； ②H₂S+2NaHCO₃=Na₂S+2H₂O+2CO₂↑，該反應(yīng)說明氫硫酸的酸性強于碳酸；③2HNO₃+CaS=Ca（NO₃）₂+H₂S↑，該反應(yīng)說明硝酸的酸性強于氫硫酸，故硝酸、碳酸、氫硫酸三種酸的pH由大到小的順序為：碳酸、氫硫酸、硝酸；硫酸的酸性強于鹽酸，故五種酸的pH大小關(guān)系為：碳酸、氫硫酸、硝酸、鹽酸、硫酸，故填：碳酸、氫硫酸、硝酸；碳酸、氫硫酸、硝酸、鹽酸、硫酸．

點評 本題考查的是物質(zhì)間反應(yīng)的進行以及物質(zhì)的酸堿性的強弱比較，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．