Question

20．通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）．
[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質和可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？[實驗方案]某同學為了提純粗鹽，設計了如下實驗方案并進行實驗．[交流與表達]

（1）實驗步驟①和②的目的是除去粗鹽中的難溶性雜質；實驗步驟③和④的目的是除去粗鹽中的易溶性雜質CaCl₂、MgCl₂．
（2）實驗操作X的名稱是過濾，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（3）實驗步驟③的主要目的是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl（用化學方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色．
（4）實驗步驟④中生成的沉淀D是碳酸鈣．
（5）實驗步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響較�。�
（6）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是在除去MgCl₂和CaCl₂的同時，又引入了新的雜質NaOH和Na₂CO₃．
[實驗方案設計]
（7）為了完善原實驗方案，你設計的實驗是向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色．（僅寫出補充部分的實驗操作和現(xiàn)象）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)步驟①和②可以除去粗鹽中的難溶性雜質，步驟③和④，可以除去粗鹽中的易溶性雜質CaCl₂、MgCl₂進行分析；
（2）根據(jù)實驗操作X可以將不溶性物質和溶液分離，依據(jù)過濾需要的儀器進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，堿能使酚酞變紅色進行分析；
（4）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀進行分析；
（5）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響較小進行分析；
（6）根據(jù)在除去MgCl₂和CaCl₂時，加入的氫氧化鈉、碳酸鈉是過量的，除去氯化鈣、氯化鎂的同時，又引入了新的雜質NaOH和Na₂CO₃進行分析；
（7）根據(jù)鹽酸會與氫氧化鈉、碳酸鈉反應生成氯化鈉進行分析．

解答 解：（1）通過分析反應流程可知，步驟①和②可以除去粗鹽中的難溶性雜質，步驟③和④可以除去粗鹽中的易溶性雜質CaCl₂、MgCl₂；
（2）實驗操作X可以將不溶性物質和溶液分離，所以操作X的是過濾，過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
（3）氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是：取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色；
（4）碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，所以實驗步驟④中生成的沉淀D是碳酸鈣；
（5）實驗步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是：氯化鈉的溶解度受溫度影響較�。�
（6）在除去MgCl₂和CaCl₂時，加入的氫氧化鈉、碳酸鈉是過量的，所以做出這種評價的依據(jù)是：在除去MgCl₂和CaCl₂的同時，又引入了新的雜質NaOH和Na₂CO₃；
（7）鹽酸會與氫氧化鈉、碳酸鈉反應生成氯化鈉，所以設計的實驗是：向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色．
故答案為：（1）除去粗鹽中的難溶性雜質，除去粗鹽中的易溶性雜質CaCl₂，MgCl₂；
（2）過濾，漏斗；
（3）MgCl₂+NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色；
（4）碳酸鈣；
（5）氯化鈉的溶解度受溫度影響較�。�
（6）在除去MgCl₂和CaCl₂的同時，又引入了新的雜質NaOH和Na₂CO₃；
（7）向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色．

點評 本題涉及除雜、化學方程式的書寫、反應進行情況的檢驗、復分解反應等方面的知識，比較難，是綜合性題目．