Question

某化學興趣小組為了測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設計了四種方案，每種方案所需試劑如下，你認為不可行的是（　�。�

• A、Fe、Ag、CuSO₄溶液
• B、Cu、Ag、FeSO₄
• C、Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO₃溶液
• D、Cu、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據此來分析比較金屬的活動性．

解答：解：A、鐵能硫酸銅反應，說明鐵＞銅，銀不能與硫酸銅反應，說明銅＞銀，從而證明鐵＞銅＞銀，故A正確．
B、銅、銀都不能與硫酸亞鐵反應，說明金屬活動性鐵大于銅、銀，但是不能比較銀與銅的金屬的活動性順序，故B不正確；
C、銅不能與稀鹽酸反應，說明氫＞銅，鐵能與鹽酸反應，說明鐵＞氫，銅能與硝酸銀反應，說明銅＞銀，從而說明鐵＞銅＞銀，故C正確；
D、銅不能與氯化亞鐵反應，說明鐵＞銅，銅能與硝酸銀反應，說明銅＞銀，從而證明鐵＞銅＞銀，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出．