Question

20．某補(bǔ)鈣劑說明書的部分信息如圖1所示，現(xiàn)取40片該藥劑制成粉末，將100g稀鹽酸分成5等份逐次加入（其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)），所得數(shù)據(jù)如圖2所示，完成下列計(jì)算：
（1）該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）恰好反應(yīng)時(shí)所的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由圖中信息可知，反應(yīng)共生成CO₂氣體8.8g．
設(shè)補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成CaCl₂ 質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                 111             44
x                       y              8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g，y=22.2g
該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g}{40g}×100%$=50%．
（3）恰好反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{22.2g}{20g+80g-8.8g}$×100%=24.34%
答：（1）該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為50%；（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.34%

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．