Question

5．化學反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．其中化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑．
（1）根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號）ACE．
A、2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO 
 B、CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C、2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
D、CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑   
 E、H₂+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O 
 F、HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）如圖是化學興趣小組通過自主學習構(gòu)建的四種基本反應(yīng)類型與氧化-還原反應(yīng)的關(guān)系圖．根據(jù)此圖回答下列問題：
①代表的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；
②代表的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；
③任意寫出一個不屬于四種基本反應(yīng)類型，
但屬于氧化-還原反應(yīng)的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，其中還原劑是CO．
（3）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C1₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S═2NaI+S↓；Br₂+2KI═2KBr+I₂，由此可判斷：
①S、C1₂、I₂、Br₂活動性由強到弱順序是C1₂＞Br₂＞I₂＞S；
②下列反應(yīng)不能進行的是B．
A、C1₂+2NaI═2NaCl+I₂
B、I₂+2NaBr═2NaI+Br₂
C、Br₂+Na₂S═2NaBr+S              
D、C1₂+K₂S═2KCl+S↓

Answer 1

分析 （1）根據(jù)習題中信息可知元素的化合價發(fā)生了變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則若在反應(yīng)中各元素的化合價都沒有變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)．
（2）分析①所處的位置可知它是屬于氧化還原反應(yīng)中的一種基本反應(yīng)類型，②不屬于氧化還原反應(yīng)中的一種基本反應(yīng)類型，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)一定是有單質(zhì)生成或參與，但不不符合四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)，據(jù)此書寫即可；
（3）模仿金屬間的置換規(guī)律，根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，分析歸納非金屬單質(zhì)間的活動性，并根據(jù)總結(jié)出的活動性規(guī)律判斷非金屬間的幾個置換反應(yīng)的正誤．

解答 解：（1）A、Mg元素的化合價從0升高到+2價，O元素的化合價從0降低到-2價，有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B、反應(yīng)中Ca、H、O三種元素的化合價都沒有變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、H元素的化合價從+1降低到0，O元素的化合價從-2升高到0，有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D、反應(yīng)中Ca、C、O三種元素的化合價都沒有變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
E、H元素的化合價從0升高到+1，Cu元素的化合價從+2降低到0，有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故E正確；
F、反應(yīng)中Na、H、O、Cl四種元素的化合價都沒有變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故F錯誤．
（2）分析①所處的位置可知它是屬于氧化還原反應(yīng)中的一種基本反應(yīng)類型，因為氧化還原反應(yīng)在反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生變化，所以考慮基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，因為置換反應(yīng)有單質(zhì)參與和單質(zhì)生成，所以一定有化合價變化，所以①代表的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，則②應(yīng)該是復(fù)分解反應(yīng)；不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)一定是有單質(zhì)生成或參與，但不會是置換反應(yīng)；如一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，化學方程式為：3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；其中CO是還原劑；
（2）①根據(jù)反應(yīng)Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，得出Cl₂＞Br₂；根據(jù)反應(yīng)I₂+Na₂S═2NaI+S↓，得出I₂＞S；
根據(jù)反應(yīng)Br₂+2KI═2KBr+I₂，得出Br₂＞I₂．
故填：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
②根據(jù)非金屬活動性規(guī)律：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，可知Br₂的活動性比I₂強，因此單質(zhì)I₂不能把Br從其鹽溶液中置換出來，所以反應(yīng)I₂+2KBr═2KI+Br₂不正確．
故選：B．
故答案為：（1）ACE；（2）①置換反應(yīng)；②復(fù)分解反應(yīng)；③3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；CO（該題答案不唯一，合理即可）（3）①C1₂＞Br₂＞I₂＞S；②B．

點評 本題屬于信息習題，學生應(yīng)能利用信息結(jié)合化合價的判斷來分析反應(yīng)類型的判斷，注意知識的靈活使用來解答．