Question

3．如圖A、B所示是對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實驗探究的兩個裝置圖．試回答下列問題：
（1）A紅磷燃燒時觀察到的現(xiàn)象是發(fā)出黃光、產(chǎn)生大量的白煙、放出熱量，化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（2）圖A中左盤上錐形瓶口在紅磷點燃后要及時塞緊的原因是防止瓶中的氣體逸出，冷卻后空氣進(jìn)入瓶中
（3）按圖B所示裝置進(jìn)行實驗，點燃時，若瓶塞未塞緊，待燃燒完畢后再塞緊．天平的指針將會偏右（填“偏左”“偏右”或“正中”）
（4）按圖B所示裝置實驗觀察到反應(yīng)天平不平衡，該反應(yīng)遵守（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，不平衡的原因是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳逸出

Answer 1

分析 （1）依據(jù)紅磷燃燒的現(xiàn)象回答．紅磷在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，白煙是五氧化二磷的固體小顆粒，可以據(jù)此解答；
（2）紅磷燃燒時放熱，瓶內(nèi)壓強(qiáng)大于瓶外壓強(qiáng)，不塞緊瓶塞瓶內(nèi)氣體容易跑出，冷卻后空氣進(jìn)入瓶中．
（3）從驗證質(zhì)量守恒定律的實驗要求考慮，保證參加反應(yīng)的物質(zhì)及生成的物質(zhì)沒有遺漏，可以據(jù)此分析指針的變化；
（4）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳進(jìn)行解答．

解答 解：（1）紅磷燃燒發(fā)出黃光、放出熱量、產(chǎn)生濃濃的白煙，燃燒后生成五氧化二磷，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）紅磷燃燒時放熱，瓶內(nèi)壓強(qiáng)大于瓶外壓強(qiáng)，所以燃燒過程中不塞緊瓶塞瓶內(nèi)氣體容易跑出；冷卻后瓶內(nèi)氣體被消耗，瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于瓶外壓強(qiáng)，使外界空氣進(jìn)入瓶中．
（3）若使用圖B裝置點燃紅磷，則裝置在敞口容器中進(jìn)行，生成的五氧化二磷逸出，導(dǎo)致左邊質(zhì)量減��；
（4）化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w從裝置中逸出導(dǎo)致天平左邊的質(zhì)量減�。�
故答案為：
（1）發(fā)出黃光、產(chǎn)生大量的白煙、放出熱量；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）防止瓶中的氣體逸出，冷卻后空氣進(jìn)入瓶中；
（3）偏右；
（4）遵守，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳逸出．

點評 該題以白磷為例考查質(zhì)量守恒定律的探究，旨在考查不規(guī)范操作對實驗結(jié)果的影響，解題時要明確容器內(nèi)的反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量變化，從而得出正確結(jié)論．