Question

8．我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法-“聯(lián)合制堿法”．請你回答：
（1）純堿（Na₂CO₃）屬于鹽類物質(zhì)（填“酸”、“堿”或“鹽”）．向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變紅色，則其pH＞7（填“=”、“＜”或“＞”）．
（2）“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃    ②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 該過程中沒有涉及到的基本反應類型是C．
A．化合反應        B．分解反應       C．置換反應      D．復分解反應
（3）第②步中加入的是磨細食鹽粉．食鹽磨細的目的是：增大食鹽和水的接觸面積，加快食鹽溶解，進而加快反應速率
（4）從如圖溶解度曲線中，你能獲得的信息有：（寫出2條）
NH₄Cl溶解度隨溫度升高而增大；NaCl溶解度受溫度影響不大
（5）將第②步所得濾液（NH₄Cl與剩余NaCl的混合溶液）降溫，NH₄Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中．
結合如圖，你認為可能原因是：NH₄Cl溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大．
所得NH₄Cl屬于化學肥料中的氮肥，其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為26.2%．（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉的組成和結構判斷物質(zhì)種類；根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性判斷酚酞試液變色情況和其pH大�。�
（2）根據(jù)四種基本反應類型的定義和特點分析回答；
（3）根據(jù)影響溶解速率的因素分析回答；
（4）依據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可知：由已知溫度查某物質(zhì)對應的溶解度；由物質(zhì)的溶解度查該物質(zhì)所處的溫度；比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度；物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況．
（5）觀察溶解度曲線，根據(jù)氯化鈉和氯化銨的溶解度受溫度影響的情況分析解答．

解答 解：（1）碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的，屬于鹽類，其水溶液呈堿性，溶液的pH大于7，能使無色的酚酞溶液變紅色．
故答案是：鹽；＞；
（2）由題意可知，①NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃的特點是“多變一”，符合化合反應的定義和特點，為化合反應；②NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl的特點是“兩交換，價不變”，符合復分解反應的定義和特點，為復分解反應；③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑的特點是“一變多”，符合分解反應的定義和特點，為化合反應．缺少的基本反應類型是置換反應；故填：C；
（3）磨細食鹽粉的表面積增大，加快食鹽溶解，增大食鹽和碳酸氫銨的接觸面積，進而加快反應速率．故填：增大食鹽和水的接觸面積，加快食鹽溶解，進而加快反應速率；
（4）由溶解度曲線可以得到的信息有：NH₄Cl溶解度隨溫度升高而增大；NaCl溶解度受溫度影響不大．故填：NH₄Cl溶解度隨溫度升高而增大；NaCl溶解度受溫度影響不大；（其他合理答案也可）
（5）氯化銨的溶解度受溫度影響較大，且隨溫度降低而明顯減小，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，所以降溫后氯化銨晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中；氯化銨屬于氮肥，其含氮量為：$\frac{14}{14+1×4+35.5}×100%$≈26.2%．
故答案為：NH₄Cl溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大；氮；26.2%．

點評 化學來源于生產(chǎn)、生活，又服務于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學重要的應用之一，是考查重點，常涉及化學方程式的書寫，二氧化碳和氨氣通入的順序及原因，反應時析出碳酸氫鈉的原因與物質(zhì)溶解度的關系等重點內(nèi)容．