Question

14．請根據(jù)如圖1裝置，回答問題：

（1）寫出儀器的名稱：a酒精燈、b試管；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集一瓶較純凈的O₂，可選用如圖中裝置組合AC（填序號）．實驗時該發(fā)生裝置還需要做的一點改動是在試管口加一團棉花；
（3）寫出用高錳酸鉀制O₂的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，查閱資料后可知，錳酸鉀可溶于水，若要從高錳酸鉀完全分解后的固體殘渣中回收二氧化錳，正確操作的順序是bdca（填寫選項序號）；
a．烘干         b．溶解              c．過濾           d．洗滌
（4）通常情況下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水．實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣．寫出實驗室制取氨氣的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+2NH₃↑，其發(fā)生裝置，可選用A（填裝置編號），裝藥品前需要將藥品研磨至粉末狀，這一操作可選用研缽（填儀器名稱），不能（填“能”或“不能”）將兩種固體混在一起后研磨．收集氨氣時最好選用如圖2裝置中的F裝置與裝置相連接②（填數(shù)字編號）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗裝置圖回答；
（2）根據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的反應條件和氣體的物理性質(zhì)選擇發(fā)生裝置和收集裝置；高錳酸鉀制加熱時高錳酸鉀粉末會隨氧氣流進入導氣管；
（3）根據(jù)高錳酸鉀分解產(chǎn)生錳酸鉀、氧氣和二氧化錳來書寫反應表達式；根據(jù)固體和液體的分離方法來確定正確的順序；
（4）根據(jù)反應物和生成物結合質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式，根據(jù)反應條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)研磨藥品的操作選擇儀器，根據(jù)銨態(tài)氮肥遇堿會放出氨氣，根據(jù)氨氣的溶解性選擇吸收裝置．

解答 解：（1）由題中裝置圖可知a為酒精燈，b為試管；
（2）高錳酸鉀分解需要加熱，故選擇A為發(fā)生裝置，排水法收集的氣體比排空氣法純度高，故要收集較純凈的氧氣要選用排水法，高錳酸鉀制氧氣，為了防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，要在試管口加一團棉花；
（3）高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；要從反應后的剩余固體中回收二氧化錳要選溶解、再過濾，然后洗滌沉淀除去固體表面的雜質(zhì)，量后再烘干，故順序為bdca；
（4）根據(jù)反應物為氯化銨和氫氧化鈣反應條件是加熱根據(jù)復分解反應的特點書寫化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+2NH₃↑；由反應條件需要加熱，所以選擇A裝置為發(fā)生裝置，氯化銨遇到堿性物質(zhì)會放出氨氣，所以二者不可以混在一起研磨，氨氣極易溶于水，集滿后多余的氨氣可以用水吸收，②中氨氣與水接觸面積較大，有利于氨氣的吸收．
故答案為：
（1）酒精燈；試管；
（2）AC；加一團棉花；
（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；bdca；
（4）2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+2NH₃↑；A；研缽；不能；②．

點評 此題綜合考查氣體的制取方法，掌握氧氣的制取原理，發(fā)生裝置和收集裝置的選擇方法等相關知識是解答此類試題的關鍵．