Question

【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究CO2通入NaOH溶液是否發(fā)生了反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列兩組實(shí)驗(yàn)。請你和同學(xué)一起探究井回答問題：

（設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)）

	步驟一	步驟二
實(shí)驗(yàn)1	往氫氧化鈉溶液中通入CO2	往步驟一所得溶液中滴加足量稀鹽酸
實(shí)驗(yàn)Ⅱ	往氫氧化鈉溶液中通入CO2	往步驟一所得溶液中滴加CaCl2溶液

（探究與結(jié)論）

（1）實(shí)驗(yàn)I中步驟一看不到明顯的現(xiàn)象，步驟二產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________，說明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，請寫出步驟二產(chǎn)生上述現(xiàn)象對應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中步驟二看到有白色沉淀析出，反應(yīng)原理可以用字母表示：AB+CD=AD+CB，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（注意：正確回答下列問題加4分，總分不超過60分）

（拓展延伸）表格中給出了20℃時NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度。

物質(zhì)	溶解度（s）/g
NaOH	17.3
Na2CO3	＜0.01

根據(jù)表格，可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，操作為：______________

（反思）檢驗(yàn)二氧化碳不用氫氧化鈉溶液，而用澄清石灰水的原因______________。

Answer 1

【答案】有氣泡產(chǎn)生 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 將CO2通入NaOH的乙醇飽和溶液中，觀察到溶液變渾濁，證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng) 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)沒有現(xiàn)象，而氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)會生成白色沉淀，現(xiàn)象明顯

【解析】

[探究與結(jié)論]

（1）實(shí)驗(yàn)I中步驟一看不到明顯的現(xiàn)象，因?yàn)?/span>CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，生成的碳酸鈉是可溶于水的所以無現(xiàn)象，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故步驟二產(chǎn)生的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生上述現(xiàn)象對應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故填：有氣泡產(chǎn)生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中步驟二看到有白色沉淀析出，是生成的碳酸鈉與加入的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。

[拓展延伸]根據(jù)表格可以看出，碳酸鈉在乙醇中不能溶解，故可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，操作為：將CO2通入NaOH的乙醇飽和溶液中，觀察到溶液變渾濁，證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。

[反思]檢驗(yàn)二氧化碳不用氫氧化鈉溶液，而用澄清石灰水是因?yàn)闅溲趸�鈉與二氧化碳反應(yīng)沒有現(xiàn)象，而氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)會生成白色沉淀，現(xiàn)象明顯，故填：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)沒有現(xiàn)象，而氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)會生成白色沉淀，現(xiàn)象明顯。