Question

18．某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置研究影響金屬與硫酸反應(yīng)速率的因素．
步驟如下：
①關(guān)閉K₂、打開(kāi)K₁，檢查乙裝置氣密性，向乙中加入鋅粒和稀硫酸，塞緊膠塞．
②待氣泡連續(xù)均勻產(chǎn)生，關(guān)閉K₁、打開(kāi)K₂，并開(kāi)始計(jì)時(shí)．
③待丁中收集到10mL水，結(jié)束計(jì)時(shí)．
④換不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、不同體積的硫酸，與質(zhì)量相同的同一種鋅粒重復(fù)實(shí)驗(yàn)．
每次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下表：

實(shí)驗(yàn)	1	2	3	4	5	6
硫酸用量/mL	10	20	40	10	20	40
硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	10	10	10	20	20	20
收集所用時(shí)間/s	106	102	97	45	41	40

（1）乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）檢查乙裝置氣密性的方法是關(guān)閉K₂、打開(kāi)K₁，用手握住集氣瓶乙，如果甲燒杯中有氣泡冒出，則證明該裝置氣密性良好．
（3）通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)1與4、2與5、3與6（填數(shù)字）的數(shù)據(jù)可以得出，對(duì)金屬與硫酸反應(yīng)速率有顯著影響的是硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．

解答 解：（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸鋅和氫氣，故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）檢查裝置氣密性的方法，關(guān)閉K₂、打開(kāi)K₁，用手握住集氣瓶乙，如果甲燒杯中有氣泡冒出，則證明該裝置氣密性良好；故填：關(guān)閉K₂、打開(kāi)K₁，用手握住集氣瓶乙，如果甲燒杯中有氣泡冒出，則證明該裝置氣密性良好；
（3）通過(guò)比較1與4、2與5、3與6可知，對(duì)金屬與硫酸反應(yīng)速率有顯著影響的是硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．故填：1與4、2與5、3與6；硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的硫酸與鋅反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．