Question

【題目】某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進(jìn)行了如下探究：

（提出問題）白色粉末成分的猜想和成因分析。

（做出猜想）①可能是CaCO3：原因是石灰水與空氣中的CO2反應(yīng)。

②可能是___________：原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出。

③還可能是Ca(OH)2和CaCO3。

（實驗探究）甲同學(xué)取白色粉末于試管中，加少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末是CaCO3的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是______________________。

為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們進(jìn)行了下表所示實驗，請完成實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液	溶液呈紅色	白色粉末中 ___________________
②往上述試管殘留的白色固體中加入___________	___________	白色粉末中含有CaCO3

由上述實驗可知，白色粉末成分的猜想③是正確的。

（拓展反思）通過上述實驗的探究，同學(xué)們向?qū)嶒瀱T提出了保存、使用易變質(zhì)溶液的下列建議，合理的是_________。

a 密封保存　　　　　　b 使用前臨時配制 c 禁止使用該試劑

Answer 1

【答案】Ca(OH)2 Ca(OH)2微溶于水 含有Ca(OH)2 少量稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡 ab

【解析】

[做出猜想]氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，由于氫氧化鈣的溶解度隨著氣溫的升高溶質(zhì)的溶解度會變小或溶劑蒸發(fā)析出氫氧化鈣粉末。所以白色粉末可能是碳酸鈣，也可能是氫氧化鈣，也可能是二者的混合物。故填：Ca(OH)2

[實驗探究]由于氫氧化鈣微溶于水，所以甲同學(xué)取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解，于是他得出粉末中只有CaCO3的結(jié)論是不正確的；

①由于氫氧化鈣溶液顯堿性，碳酸鈣難溶于水，在清液中滴加1~2滴無色酚酞試液后溶液變紅，說明了溶液中含有Ca(OH)2；

②由于碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以實驗的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，所以上述現(xiàn)象可得C正確；故填：Ca(OH)2微溶于水；含有Ca(OH)2；少量稀鹽酸；產(chǎn)生氣泡

[拓展反思]由于氫氧化鈣易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以氫氧化鈣溶液要密封保存或使用前臨時配制，故填：ab