蠟燭 | 裝置Ⅱ | 裝置Ⅲ | |
反應前的質量/g | 15.8 | 182.3 | 212.2 |
反應后的質量/g | 14.4 | 184.1 | 216.6 |
分析 (1)根據(jù)題意正確分析現(xiàn)象,從石蠟的物理性質進行思考;
(2)根據(jù)蠟燭的現(xiàn)象解答;
(3)根據(jù)蠟燭的外焰的溫度最高來解答該題;
(4)根據(jù)蠟燭火焰中的蠟燭蒸氣燃燒而產(chǎn)生的,焰心的物質具有可燃性解答;
(5)根據(jù)石蠟燃燒產(chǎn)物是二氧化碳與水,以及水和二氧化碳的檢驗方法進行解答;
(6)要測定蠟燭中碳氫元素的質量比,需從其燃燒的產(chǎn)物二氧化碳和水的質量著手,化學反應前后元素的質量不變.要測定水的質量,可以使用濃硫酸來吸收,要測定二氧化碳的質量,可使用氫氧化鈉溶液來吸收,需要先測水的質量,再測二氧化碳的質量.要準確測定水和二氧化碳的質量,需要排除空氣中水和二氧化碳的干擾
解答 解:(1)用小刀可以切下蠟燭,說明蠟燭比較軟;蠟燭漂浮于水面,說明蠟燭的密度小于水的密度;
(2)蠟燭燃燒發(fā)光、發(fā)熱;
(3)蠟燭的外焰溫度最高,所以可以觀察到靠近蠟燭外焰處的火柴梗最先碳化;
(4)在玻璃管的另一端點燃,另一端產(chǎn)生火焰,這說明焰心物質的狀態(tài)為氣態(tài),焰心物質的性質具有可燃性;導管里氣體可能會是石蠟蒸汽;
(5)燒杯內壁產(chǎn)生了液體,說明蠟燭燃燒產(chǎn)生了水,而澄清石灰水變渾濁,說明產(chǎn)生了二氧化碳;即蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水.
(6)
①分析表格,裝置二盛放的是濃硫酸,吸收的是水,原來質量是182.3g,后來是184.1g,所以生成水的質量是:184.1g-182.3g=1.8g,裝置三盛放的是氫氧化鈉溶液,吸收的是二氧化碳,原來質量是212.2g,后來是216.6g,所以生成二氧化碳的質量是:216.6g-212.2g=4.4g;
②1.8g水含氫元素的質量為:1.8g×$\frac{2}{18}$=0.2g,4.4g二氧化碳含碳元素的質量為:4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g,所以碳氫元素的質量比為:1.2g:0.2g=6:1;
③根據(jù)質量守恒定律,參加反應的各物質的質量和等于生成的各物質的質量和,消耗的蠟燭+氧氣=水+二氧化碳,所以裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質量大于蠟燭失去的質量,所以本題答案為:與消耗的蠟燭比較,生成的二氧化碳和水中增加了參加反應的氧氣所含氧元素質量;
④要準確測出蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的質量,需要排除空氣中原有的二氧化碳和水,而本題的裝置中沒有除水和除二氧化碳的裝置,故測定的結果不準確.
故答案為:(1)硬度小,不溶于水,密度小于水;(2)發(fā)光,發(fā)熱,燃燒;
答案:
(1)紅色 固體 不溶于水 密度比水小
(2)發(fā)光、發(fā)熱、燃燒等合理答案,答熔化不給分
(3)外焰
(4)石蠟蒸汽
(5)水珠 石灰水變渾濁 不正確
(6)
①1.8g; ②6:1
③與消耗的蠟燭比較,生成的二氧化碳和水中增加了參加反應的氧氣所含氧元素質量
④不能,空氣中的水和二氧化碳也能被裝置Ⅱ、裝置Ⅲ吸收.
點評 本題主要測試學生的實驗操作能力和方法的掌握情況,以及學生對石蠟的性質的了解,如果學生了解石蠟的成分,并能正確分析實驗現(xiàn)象,就能正確解答.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入過氧化氫溶液 | |
B. | 同組居、等質量的塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與質量分數(shù)相同的足量的稀鹽酸反應 | |
C. | 碳和氧化銅的固體混合物在高溫條件下反應 | |
D. | 服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治療胃酸過多,胃液pH的變化 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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