Question

把2g Mg0加入到100g 7.3%的稀鹽酸中，使其充分反應(yīng)，再加入10%的NaOH溶液使Mg²⁺恰好沉淀完全，求所需NaOH溶液的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl可以看出參加反應(yīng)的氯化氫與加入的氫氧化鈉的質(zhì)量關(guān)系．

解答：解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
可得如下關(guān)系：2HCl------MgCl₂------2NaOH
              73                     80
即：HCl-----NaOH
    36.5    40
剩余鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)為
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
即HCl-----NaOH
   36.5   40
所以最終就是對應(yīng)HCl-----NaOH
               36.5    40
設(shè)需加入氫氧化鈉的質(zhì)量為x      
100g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g       
HCl------------------NaOH
36.5                   40
7.3g                    x

36.5

7.3g

=

40

x

x=8g
故答案為：8所需NaOH溶液的質(zhì)量為：

8g

10%

=80g
答：所需NaOH溶液的質(zhì)量為80g．

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、解決問題的能力．