Question

12．小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．老師說，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或碳酸
鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，他認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液，理由是常溫下不可能得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈣溶液．
（2）小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷該溶液中不可能是氯化鈉．對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價，正確是B．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量溶液于試管中，滴加稀硫酸溶液 氯化鋇溶液	有氣泡冒出， 出現(xiàn)白色沉淀	該溶液是碳酸鈉溶液．反應(yīng)方程式為： Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓．

A．方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確     B．方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確
C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確   D．方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確
（3）為了進一步確定該溶液的成分，小亮繼續(xù)進行下列實驗．
【設(shè)計實驗方案】方案甲：選擇氯化鋇溶液來確定該溶液的成分；
方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成分．
【進行實驗】在兩個方案中任選一個方案進行實驗，填寫步驟、現(xiàn)象、結(jié)論．
【實驗反思】①有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見的堿溶液來確定是碳酸鈉，它是Ca（OH）₂溶液．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
②小亮經(jīng)過反思，向同學(xué)們提出如下建議，你認(rèn)為不合理的是C．（填序號）
A．傾倒液體時應(yīng)注意保護標(biāo)簽不被腐蝕         
B．要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實驗的態(tài)度
C．無法辨認(rèn)的藥品，直接倒掉，無需保留．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解度與飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，由氫氧化鈣常溫下的溶解度進行判斷；
（2）分析測定溶液酸堿度的操作，指出其中的問題并判斷對結(jié)果的影響；
（3）[進行實驗]根據(jù)碳酸鈉與稀硫酸或氯化鋇溶液反應(yīng)所出現(xiàn)的現(xiàn)象，完成檢驗碳酸鈉的實驗方案的填寫；
[實驗反思]①根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)，判斷能與碳酸鈉反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)的堿，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②根據(jù)節(jié)約藥品的原則，評價對于無法辨認(rèn)的藥品的處理方法

解答 解：（1）假設(shè)10%溶液為常溫下的飽和溶液，則其溶解度=$\frac{10%}{1-10%}$×100g≈11g＞0.18g，因此該溶液不可能是氫氧化鈣；
（2）測定溶液的酸堿度時，不可把pH試紙用水濕潤，這樣測定的堿溶液的酸堿度會因加水稀釋而偏小，但根據(jù)測得的酸堿度為10判斷溶液呈堿性還是正確的；故選B；
（3）[進行實驗]可利用碳酸鈉與硫酸反應(yīng)放出氣體或與氯化鋇溶液混合能形成白色沉淀，檢驗溶液為碳酸鈉；

驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量溶液于試管中，滴加 稀硫酸溶液 氯化鋇溶液	有氣泡冒出， 出現(xiàn)白色沉淀	該溶液是碳酸鈉溶液．反應(yīng)方程式為： Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓．

[實驗反思]①根據(jù)碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合可使溶液因生成碳酸鈣沉淀而變渾濁的現(xiàn)象，利用氫氧化鈣溶液檢驗碳酸鈉，化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
②對于標(biāo)簽被腐蝕的試劑，本著節(jié)約原則，應(yīng)盡可能確定藥品的組成，不可隨意扔棄，既不安全又造成浪費；故C不可�。�
故答案為：
（1）常溫下不可能得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈣溶液；
（2）B；
（3）[進行實驗]

驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量溶液于試管中，滴加 稀硫酸溶液 氯化鋇溶液	有氣泡冒出， 出現(xiàn)白色沉淀	該溶液是碳酸鈉溶液．反應(yīng)方程式為： Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓．

[實驗反思]①Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；②C．

點評 本題根據(jù)氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉幾種物質(zhì)的性質(zhì)特點，采取“利用測定結(jié)果進行先排除，最后進行實驗檢驗的”方法確定未知溶液，涉及對四種物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)及變化規(guī)律的考查．