Question

海洋蘊藏著豐富的化學資源．
（1）海水中含有大量的氯化鈉，它是由

 

（填“分子”、“原子”或“離子”）構成的．
（2）請寫出一種鑒別海水和蒸餾水的方法：

 

；
（3）海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘（實驗室中）的流程如下：

①灼燒需要加熱儀器，實驗室中常用于加熱的儀器是

 

（填儀器名稱）；
②操作a的名稱是

 

，該操作中需要使用玻璃棒，其作用是

 

；
③流程中發(fā)生的主要化學反應的方程式是2KI+H₂O₂+H₂SO₄═K₂SO₄+I₂+2X，物質X的化學式是

 

．

Answer 1

考點：海洋中的資源,加熱器皿-酒精燈,過濾的原理、方法及其應用,分子、原子、離子、元素與物質之間的關系,質量守恒定律及其應用,對海洋資源的合理開發(fā)與利用

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據(jù)氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的進行解答；
（2）欲正確解答本題，須知海水與蒸餾水的區(qū)別，由于兩者成分不同，所以可以借助成分差異來實現(xiàn)區(qū)別．一般先物理方法后化學方法．
（3）根據(jù)常見儀器的用途和分離混合物的方法來分析，根據(jù)質量守恒定律來分析．

解答：解：（1）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，離子電荷要寫在符號的右上角，而且要數(shù)字在前正負號在后，當數(shù)值為1時可省略，所以它們的符號分別為Na⁺、Cl^-；故填：Na⁺、Cl^-；
（2）方法一：物理方法：由海水有各種雜質，為混合物，蒸發(fā)會有結晶；而蒸餾水為純凈物，蒸發(fā)無雜質所以可以采取蒸發(fā)有結晶的是海水，無結晶的則是蒸餾水來鑒別．
方法二；化學方法：由于海水中含有可溶性氯化物，所以可以通過檢驗氯離子的存在從而鑒別出海水來．加AgNO₃如果產生沉淀即存在Cl^-，說明是海水．蒸餾水則不會；
故填：方法一：物理方法：蒸發(fā)有結晶的是海水，無結晶的則是蒸餾水；
方法二：化學方法：加AgNO₃如果產生沉淀即存在Cl^-，說明是海水．蒸餾水則不會；
（3）①可在坩堝內進行加熱；故填：坩堝；
②分離液體和難溶性固體采用過濾的方法，其中玻璃棒的作用是引流；故填：過濾；引流；
③根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變來分析：反應前：2K、2I、4H、6O、S，反應后：2K、2I、4O、S，還剩余4H和2O，故X的化學式為：H₂O．故填：H₂O．

點評：本題考查了海水提取碘的流程分析判斷，注意過程中試劑選擇和實驗基本操作，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．