Question

已知碳與氧化銅在高溫時可同時發(fā)生兩個反應且均生成紅色固體．
（1）碳與氧化銅在高溫時反應生成紅色銅的化學方程式可表示為：C+2Cu

高溫  .

2Cu+CO₂↑
寫出碳與氧化銅在高溫時反應生成紅色氧化亞銅（化學式為Cu₂O）和二氧化碳的化學方程式：

 

（2）現(xiàn)有碳和氧化銅組成的混合物3.12 g，在高溫時充分反應．若反應后碳和氧化銅均無剩余且反應產(chǎn)生的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g．則反應前混合物中碳的質(zhì)量為

 

g（保留兩位小數(shù)），氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為

 

（精確到0.1%）
（3）一氧化碳也能和氧化銅反應，若反應生成紅色單質(zhì)和二氧化碳，則20g氧化銅和足量的一氧化碳完全反應生成紅色單質(zhì)的質(zhì)量是多少？寫出計算過程．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
（2）由C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑和C+4CuO

高溫  .

2Cu₂O+CO₂↑可知，碳和二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系為：C→CO₂，石灰水增重0.44g，說明反應生成了0.44g二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳的質(zhì)量，進一步可以計算氧化銅的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)反應的化學方程式和氧化銅的質(zhì)量可以計算氧化銅和足量的一氧化碳完全反應生成紅色單質(zhì)--銅的質(zhì)量．

解答：解：（1）碳與氧化銅在高溫時反應生成紅色氧化亞銅和二氧化碳的化學方程式為：C+4CuO

高溫  .

2Cu₂O+CO₂↑．
故填：C+4CuO

高溫  .

2Cu₂O+CO₂↑．
（2）設碳的質(zhì)量為x，
C→CO₂，
12 44
x  0.44g

12

x

=

44

0.44g

，
x=0.12g，
氧化銅的質(zhì)量為：3.12g-0.12g=3g，
氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：

3g

3.12g

×100%=96.2%，
故填：0.12；96.2%．
（3）設生成銅的質(zhì)量為y，
CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，
 80       64
 20g      y

80

20g

=

64

y

，
y=16g，
答：20g氧化銅和足量的一氧化碳完全反應生成銅的質(zhì)量是16g．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．